REVUE DES QUESTIONS SCIENTIFIQUES 
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faut savoir que, toujours d’après la théorie, les diverses molé- 
cules d’un même liquide ne sont pas animées de mouvements 
égaux ; l’agitation peut être beaucoup plus vive dans les unes 
que dans les autres. La valeur moyenne de leurs vitesses déter- 
mine la température du liquide, elle monte et descend avec 
cette température ; mais au-dessous et au-dessus de cette 
moyenne il y a de grandes inégalités. Les molécules qui, à un 
certain moment, sont animées des plus grandes vitesses, peuvent 
s’éloigner assez de celles qui les influençaient pour n’être plus 
rappelées par elles, et aller s’unir à quelque autre groupe. Là 
leurs mouvements pourront être fort différents de ce qu’ils 
étaient d’abord ;■ cependant si elles n’étaient pas près de la 
surface libre du liquide, ces mouvements resteraient dans la 
même catégorie générale, et les molécules seraient encore des 
molécules liquides. 
» Mais près de la surface libre, les molécules animées des plus 
grandes vitesses, échappées à l’action de leurs voisines, peuvent 
souvent ne rentrer dans aucun autre groupe, en s’élevant 
au-dessus du liquide. Là elles constituent un gaz, ou, suivant 
l’expression reçue, une vapeur. C’est le phénomène de l'évapo- 
ration, et l’on voit que si l’espace est librement ouvert en-dessus 
du liquide, l’évaporation doit non seulement diminuer la masse 
de celui-ci, mais aussi en abaisser la température; car les molé- 
cules qu’elle enlève sont animées de vitesses supérieures à la 
moyenne, et par suite leur départ abaisse celte moyenne qui est 
la mesure de la température. Si au contraire la vapeur a pour 
se loger un espace limité de toutes parts, il arrivera un moment 
où cet espace sera saturé et où la quantité de liquide et sa tem- 
pérature resteront constants. On en voit aisément la raison. Les 
molécules de la vapeur, voyageant sur leurs trajectoires en 
zigzag, vont heurter les parois de leur prison ; l’une de ces 
parois est la surface du liquide, où elles 11e peuvent arriver sans 
l’entrer sous l’action de groupes qui les retiennent ; or ce que 
nous appelons la saturation arrive précisément au moment où 
la vapeur déjà formée est assez abondante pour rendre à chaque 
instant au liquide autant de molécules qu’elle en reçoit par 
l’évaporation. Ce n’est pas un repos, c’est un équilibre mobile, 
une compensation... 
» Il y a donc, d’après ces principes, d’assez grandes inégalités 
entre les molécules ; l’agitation dans les unes peut être fort 
supérieure à la moyenne, tandis qu’elle peut lui être fort infé- 
rieure dans d’autres. De plus, toutes les directions sont admis- 
