REVUE DES RECUEILS PÉRIODIQUES. 
341 
tiennent des phosphates, des sulfates, des azotates et des chlorures, de 
calcium, de potassium et de sodium, l’eau se charge de nombreux prin- 
cipes dont dépendent ses propriétés de salubrité ou d’insalubrité. 
L’oxygène est le principal agent des opérations chimiques qui s’ac- 
complissent dans le sol. Il oxyde les matières organiques par une com- 
bustion lente et donne comme principal produit l’acide carbonique. Dès- 
lors on conçoit très bien que cet acide sera d’autant plus abondant dans 
l’eau que le terrain lui-même contiendra plus de substances animales ou 
végétales. L’expérience confirme cette prévision. MM. Boussingault et 
Lévy ont trouvé qu’un sol qui n’avait pas été fumé depuis un an, conte- 
nait cependant encore 9 litres d’acide carbonique par mètre cube, c’est- 
à-dire 22 fois autant que l’air extérieur; tandis qu’un sol fumé depuis 
huit jours en contenait 98 litres, 245 fois autant que l’air extérieur. La 
plus grande partie de l’acide carbonique forme un carbonate insoluble ou 
très peu soluble ; mais, par sa transformation en bicarbonate, il peut se 
dissoudre au point qu’on en a trouvé 1,28 gramme par litre dans la source 
de Belleville. 
L’eau souterraine est donc riche en acide carbonique ou en carbonate 
de chaux; mais vient-elle au contact de l’air atmosphérique, l’acide car- 
bonique s’échappe en partie et le carbonate de chaux, qui ne devait sa 
dissolution qu’à la présence de ce gaz, se précipite. La richesse d’une 
eau en acide carbonique, en y maintenant en solution une substance 
indigeste, peut donc être pour elle une condition d’insalubrité. Et à ce 
point de vue une eau de source qui arriverait aux points de distribution, 
sans avoir été suffisamment aérée, sans avoir éprouvé, par exemple, de 
chutes en cascades dans un réservoir, pour y perdre son acide carbo- 
nique et y gagner de l’oxygène, serait inférieure à l’eau de rivière. 
Il ne sera pas inutile d’exposer sommairement ici le procédé qui per- 
met d’apprécier la richesse de l’eau en sels de chaux et de magnésie, ce 
sont en effet ceux-là que l’on y rencontre surtout, et dont la présence 
en forte proportion peut rendre l’eau insalubre. On recourt pour cet 
examen à l’hydrotimètre, instrument gradué de telle façon que si, après 
l'avoir chargé d’eau jusqu’à une hauteur déterminée, on y verse une 
quantité, déterminée aussi, de liqueur de savon, le nombre de degrés 
marqués par la mousse que provoque l’agitation du liquide, indique en 
centigrammes la quantité de sels terreux contenus dans un litre de l’eau 
analysée. Si l’eau était tellement riche en sels terreux que le chiffre des 
degrés marqué sur l’échelle fût insuffisant , on l’étendrait de partie 
égale ou de deux fois son poids d’eau distillée, et le résultat obtenu 
serait multiplié par 2 ou par 3. 
Quelle part faut-il attribuer, dans le résultat obtenu, à la chaux et à la 
magnésie? Supposons que l’eau en expérience nous donne le chiffre de 25°, 
c’est-à-dire 25 centigrammes de sels pour un litre ; voici comment il fau- 
dra procéder : 
1° On précipitera dans un échantillon de cette eau tous les sels de chaux 
au moyen de l’oxalate d’ammoniaque. Je suppose qu’on n’obtienne plus 
que 11° de l’hydrotimètre. Si nous retranchons ces 11° des 25° de l'eau 
