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REVUE DES QUESTIONS SCIENTIFIQUES. 
naturelle, il nous reste 14° ou 14 centigrammes pour la part de tous les 
sels de chaux. 
Veut-on savoir la quantité de carbonate qui entre dans ces sels cal- 
caires? On fait bouillir doucement pendant une demi-heure une seconde 
portion d’eau à analyser ; la chaleur chasse l’acide carbonique et préci- 
pite le carbonate de chaux. On filtre et on recherche le degré hydroti- 
métrique de l’eau ainsi dépouillée de son carbonate. On trouve 15° par 
exemple ; on fait subir à ce chiffre une réduction, car il reste en solution 
un peu de carbonate évalué à 3°, et nous avons 12°, c’est-à-dire 12 centi- 
grammes de sels au lieu de 25; donc 13 centigrammes représentent bien 
la quantité d’acide carbonique et de carbonate de chaux. 
Pour connaître la quantité de sels de magnésie, on réunit les deux opé- 
rations précédentes, c’est-à-dire, on fait bouillir, on filtre et on traite par 
l’oxalate d’ammoniaque. Ainsi l’eau est débarrassée des sels de chaux et, 
par l’ébullition, de tout l’acide carbonique qui pouvait encore s’y trouver 
dissous. Si l’eau ainsi traitée donne 8° à l’hydrotimôtre, c’est qu’elle con- 
tient 8 centigrammes de sels de magnésie. Réunissant les sels de chaux 
et les sels de magnésie, et retranchant leur total de 25°, il nous reste 
3° pour l'acide carbonique. 
Le carbonate de chaux et l’acide carbonique réunis équivalent à 13°. 
Donc 13 — 3 ou 10 sera la part du carbonate de chaux. 
Les sels calcaires se chiffrant par 14° et le carbonate par 10°, il reste 
4° pour les autres sels représentés surtout par le sulfate. 
Comme on le voit, ce procédé d’analyse est des plus simples. Pour être 
bonne, l’eau doit dissoudre par litre de 10 à 30 centigrammes de sels 
terreux; au-dessous de cette limite, elle se rapproche de l’eau distillée; 
au-dessus, elle devient incrustante, cuit mal les légumes et décompose 
le savon. En tout cas, elle doit contenir peu de sulfate de chaux. 
Si, par exception, certains estomacs s’accommodent d’une eau qui en 
contient une forte proportion, il faut, en général, ne considérer comme 
potable que celle qui n’en renferme pas plus de 4 centigrammes. On ne 
doit pas oublier que le sulfate de chaux est assez abondant dans les ver- 
tèbres des rachitiques, et l’on peut se demander s’il n’y aurait pas entre 
le sel et la maladie une relation de cause à effet. 
L’acide azotique ou les azotates ne font point partie de nos tissus. Dès 
lors il n’est pas indifférent de les ingérer tous les jours avec l’eau qui 
nous sert de boisson. A priori on peut les considérer comme inutiles à 
l'homme en état de santé, et comme d’un autre côté leur présence nous 
révèle dans la source ou le puits qui les fournissent, l’existence de ma- 
tières organiques en décomposition, immondices, suintement des égouts, 
des fosses d’aisance, etc., il faudra s’abstenir avec soin de faire usage de 
l’eau qui les renferme. 
A la suite des substances solides, arrêtons-nous un instant aux prin- 
cipes gazeux qui les accompagnent et dont les plus importants sont l’oxy- 
gène, l’azote, l’acide carbonique. Peut-être l’azote n’a-t-il, ici comme dans 
l’air, d’autre fin que de corriger l’action trop énergique des autres gaz. 
Quant à l’acide carbonique, il aide à la digestion. Néanmoins, comme 
