THERMOCHIMIE . 
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exemple que le charbon; le travail dû réellement aux affi- 
nités chimiques mises en jeu dans la combustion du carbone 
par l’oxygène nous sera toujours inconnu, si nous ne déter- 
minons d’abord sa chaleur de fusion et de volatilisation. 
Il ressort des considérations importantes qui précèdent 
que la quantité de chaleur dégagée dans une réaction 
mesure la somme des travaux chimiques, augmentée ou 
diminuée des travaux mécaniques et physiques accomplis en 
même temps, suivant le sens dans lequel ils s’effectuent. 
En d’autres termes, la chaleur totale dégagée dans la 
réaction est la somme algébrique des quantités de chaleur 
dégagées dans chacune des phases de transformation phy- 
sique ou chimique dont se compose la réaction finale : la 
somme peut être positive ou négative, c’est-à-dire que la 
réaction peut dégager ou absorber de la chaleur. 
Un exemple simple permettra de saisir sans peine la 
portée de cette observation ; analysons les phénomènes qui 
se produisent dans la dissolution d’un équivalent de zinc 
dans l’acide sulfurique étendu. 
L’eau est décomposée par le métal : l’hydrogène se dé- 
gage en absorbant une quantité de chaleur A ; l’oxygène se 
porte sur le zinc qu’il oxyde en dégageant B de chaleur ; 
enfin l’oxyde de zinc se dissout dans l’acide en dégageant C 
calories. Mais l’hydrogène, mis en liberté, entraîne une 
certaine quantité de vapeur d’eau dont la volatilisation a 
coûté de la chaleur. Il sera possible d’évaluer cette chaleur 
en calories, si on jauge le volume du gaz, en tenant compte 
de la température de l’acide et de l’air ambiant, de la hau- 
teur barométrique et de la tension maximum de la vapeur : 
soit D la quantité de chaleur absorbée de ce chef. 
Si A -f D est plus grand que B + C, la réaction se fera 
avec dégagement de chaleur, elle sera exothermique , d’après 
l’heureuse expression de M. Berthelot : c’est le cas que 
présente le zinc. Elle pourrait être endothermique , c’est-à- 
dire accompagnée d’absorption de chaleur ; tel est le cas 
de la réaction entre l’acide chlorhydrique dissous et le sul- 
