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REVUE DES QUESTIONS SCIENTIFIQUES. 
fate de soude; entre les acides étendus et un bicarbonate 
dissous; entre le chlorure de silicium et l’alcool. 
L’examen de ces divers cas, choisis parmi les plus simples, 
élucide la théorie présentée ci-dessus, et il nous permet 
d’apprécier d’autre part le progrès immense réalisé en chi- 
mie par l’introduction de ces considérations mécaniques. 
Des lois mathématiques se substituent aux énoncés vagues 
qui avaient coûts autrefois. La chaleur dégagée dans les 
réactions mesurait pour les anciens chimistes cette chose 
indéfinissable qu’ils appelaient l’affinité; pour nous elle 
mesure la somme des travaux des forces intérieures et exté- 
rieures, et nous en déduisons correctement, en analysant le 
phénomène, le travail des affinités, et la chaleur atomique 
de combinaison. 
Si la somme des travaux extérieurs est négligeable, et 
que nous considérions la série des actions chimiques isolées 
qui concourent à la formation du produit final, il est évident 
que la quantité de chaleur dégagée dans cette série de trans- 
formations est la somme des quantités de chaleur dégagées 
dans chaque transformation isolée. Qu’on fasse, par exemple, 
la somme des quantités de chaleur dégagées en brûlant du 
carbone pour former d’abord de l’oxyde de carbone, puis en 
brûlant cet oxyde à son tour pour le transformer en acide 
carbonique ; cette somme des chaleurs développées en deux 
opérations est égale à la chaleur dégagée par la formation 
de l’acide carbonique en une seule combustion. Il en résulte 
cette loi, qui est le fondement de la théorie mécanique de 
l’affinité : 
Si l’on opère deux séries de transformations entre les 
mêmes états initial et final, sans donner lieu à aucun travail 
extérieur au système, la quantité de chaleur absorbée ou 
dégagée par l’effet des changements chimiques dépend 
uniquement de l’état initial et de l’état final : elle est indé- 
pendante de la nature et de l’ordre des états intermédiaires. 
C’est le principe de Y équivalence calorifique des trans- 
formations chimiques : il en résulte des conséquences ex- 
