THERMOCHIMIE. 
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trêmement importantes sur lesquelles est basée la méthode 
la plus générale de recherche en thermochimie. 
Supposons en effet que nous opérions deux séries de 
transformations, à partir de deux états initiaux différents ; 
pour aboutir à un même état final : quelle différence y 
aura-t-il entre les quantités de chaleur dégagées dans les 
deux cas? Il n’y en aurait point, si nous étions partis du 
même état initial, quelle que soit la voie suivie ; mais dans 
notre cas il y en aura une, puisque les points de départ ne 
sont pas identiques, et cette différence sera précisément la 
quantité de chaleur dégagée dans le passage du premier 
état initial à l’autre. 
Appliquons ce procédé. 
La combustion du gaz des marais par 8 équivalents 
d’oxygène dégage 210 calories ; l’état final est celui-ci : deux 
équivalents d’acide carbonique, et quatre équivalents d’eau, 
suivant la formule 
C 2 H 4 -f 80 = 2 CO 2 + 4 HO 
Parlons d’un état initial différent : 
2C + 4H + 80 
et provoquons la combustion ; le résultat final sera le même ; 
or, la combustion de 20 par 40 dégage 94 calories; celle 
de 4H par 40, 138 calories; soit en tout 232 calories. La 
différence de 22 calories est la quantité de chaleur dégagée 
dans le passage d’un état initial 2C + 4H-f80à l’autre 
C 2 H 4 -f 80 ; en d’autres termes, c’est la chaleur de forma- 
tion du gaz des marais. 
J’emprunte un autre exemple à un travail de MM.Troost 
et Hautefeuille (î). Ces savants chimistes se proposaient de 
déterminer la chaleur de formation de l’acide silicique, pro- 
jet dont la réalisation eut été impossible par les procédés 
(U Comptes rendus des séances de V Académie des sciences , tome LXX, 
p. 185 et 252. 
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