THERMOCHIMIE. 
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action chimique consécutive, susceptible de former un équi- 
libre nouveau. 
Telles sont les conditions précises où le théorème du tra- 
vail maximum est applicable, et où son emploi est légitime : 
par ce théorème, « la prévision des phénomènes chimiques 
se trouve ramenée à la notion purement physique et méca- 
nique du travail maximum accompli par les actions molécu- 
laires. » 
III. 
RÉACTIONS ENDOTHERMIQUES. 
La thermochimie est renfermée dans les principes géné- 
raux qui précèdent ; mais elle est basée d’autre part sur des 
données numériques fort nombreuses, fruit de plus de trente 
ans de travail des plus habiles expérimentateurs. 
Nous ne reproduirons pas ici les tableaux synoptiques qui 
résument leurs découvertes, et dont la discussion, utile pour 
les praticiens, serait longue, difficile et très aride. 
Je me bornerai à étudier une classe de phénomènes sin- 
guliers, qui pourraient sembler paradoxaux après ce qui pré- 
cède : je veux parler des combinaisons qui se font avec 
absorption de chaleur. 
Nous avons vu l’expérience d’accord avec la théorie pour 
affirmer que toute formation de molécule, à partir de ses 
éléments atomiques, doit donner lieu à un dégagement de 
chaleur, à moins qu’il ne produise simultanément un travail 
étranger dont l’équivalent calorifique est supérieur. 
Dans ce dernier cas l’effet thermique final peut être positif, 
nul ou négatif, suivant l’état particulier des corps réagis- 
sants. Plusieurs exemples en ont déjà été cités : ajoutons-y 
celui de l’acide iodhydrique, qui dégage 13,2 calories s’il se 
forme à l’état de dissolution, ou en absorbe 0,8, s’il se forme 
à l’état gazeux, à partir de l’iode gazeux : nous avons la clef 
de ces différences. 
