THERMOCHIMIE. 
427 
développe plus de 5000 fois son volume de gaz (chlore et 
azote) et les élève à une température d’au moins 2000 degrés, 
s’il ne se produit aucun travail extérieur. 
C’est ainsi qu’il faut entendre les phénomènes d’explosion, 
offerts par les corps formés avec absorption de chaleur : on 
comprend sans peine que les composés nitreux soient émi- 
nemment explosifs, et que parmi eux la nitroglycérine pro- 
duise les explosions les plus redoutables. 
IV. 
APPLICATIONS PRATIQUES DE LA THERMOCHIMIE. 
Après avoir exposé, d’après M. Berthelot, les principes 
généraux de la mécanique chimique, il nous reste à apprécier 
les services immenses que les théories thermochimiques peu- 
vent rendre à la chimie. 
Il semble, au début de toutes les sciences, qu’on doive 
trouver des lois générales. Le plus souvent les savants for- 
mulent de ces relations simples, cédant en cela à une ten- 
dance de l’esprit humain qui éprouve le besoin de généraliser, 
et se donne quelquefois plus de peine pour se dissimuler les 
écarts de la loi que pour les découvrir. M. de la Rive rap- 
porte (î) que Dulong fut désolé de ne point trouver une loi 
simple des variations du pouvoir réfringent des gaz : « Je 
n’ai point de bonheur, disait-il ; Gay-Lussac n’a qu’à toucher 
un sujet pour trouver une loi. » Gay-Lussac attribuait en 
effet les écarts qu’il observait aux erreurs d’expérience, tant 
il croyait à la simplicité nécessaire des lois naturelles ; Dulong 
au contraire, observateur scrupuleux non moins qu’habile, 
découvrait les moindres écarts, parce qu’il les cherchait. 
Les lois absolues ont disparu une à une de la physique : 
en reste-t-il une seule qui ait résisté au contrôle de M. Re- 
(1) Notice sur Émile Verdet. 
