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gnault? Je n’oserais l’affirmer. Or, les lois générales de la 
thermochimie ont subi les mêmes vicissitudes. 
Dès 1822, Welter croyait voir que les corps en brûlant 
avec la même quantité d’oxygène dégagent des quantités de 
chaleur égales entre elles ou multiples les unes des autres. 
Despretz indiquait avec plus de vérité que la quantité de 
chaleur dégagée par la combustion d’un corps est constante, 
quelle que soit la pression de l’oxygène dans lequel il brûle : 
cette loi est exacte, mais seulement à condition que les gaz 
ne possèdent aucune vitesse au moment de la combinaison. 
Dulong avait cru entrevoir une relation simple entre les 
chaleurs spécifiques et les chaleurs de combinaison, loi que 
l’expérience ultérieure n’a point révélée. 
Andrews et Hess formulaient en même temps deux lois 
contraires ; ils avaient tort tous les deux, l’un affirmait 
que la quantité de chaleur dégagée pendant l’union des acides 
et des bases dépend uniquement de l’acide et non de la base ; 
l’autre, qu’elle dépend uniquement de la base et non de l’acide. 
Enfin M. Thomsen prétendait démontrer ( 1 ) en 1854 que 
le dégagement de chaleur dans les réactions chimiques est 
un multiple d’une constante commune : cette constante n’a 
encore pu être déterminée. 
Somme toute, il n’existe aucune relation simple démontrée, 
et nous pouvons dire avec l’auteur de l’article « Thermo- 
chimie « du dictionnaire de M. Wurtz, que « l’étude néces- 
saire pour arriver aux lois générales est loin d’être achevée, 
et que la formule définitive n’est point encore trouvée. » 
Tout au plus connaîtrions-nous quelques règles particu- 
lières, applicables à des séries de combinaisons : ainsi 
MM. Favre et Silbermann ont démontré, et M. Berthelot 
a vérifié que, dans les carbures se rattachant à la série 
grasse, chaque fois que les éléments du carbure C 1 2 H 2 entrent 
une fois de plus dans la construction d’un nouveau carbure 
isomère, la chaleur de combustion diminue de 37,48 calories. 
(1) Les phénomènes de 1 affinité d’après les multiples d'une constante 
commune. Annales de chimie et de physique, 4 e série. XXVII. 503, 1874. 
