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REVUE DES QUESTIONS SCIENTIFIQUES. 
retrouvé depuis lors, et la nature semble se refuser à le 
reproduire; mais M. Pasteur a démontré, le thermomètre 
en main, qu’il est le résultat de la combinaison de l’acide 
tartrique droit et de l’acide lévoracémique. De même, les 
deux acides camphoriques, droit et gauche, /braient l’acide 
paracamphorique, d’après M. Chautard (1), avec dégage- 
ment de chaleur. 
L’étude thermique du mode d’action de l’eau sur les sels 
a été extrêmement féconde en résultats. Loin detre un sim- 
ple dissolvant, l’eau peut s’unir chimiquement aux sels, 
aussi bien qu’aux acides et aux bases : elle décompose ces 
sels pour s’unir à leurs éléments, et, suivant les cas, un 
abaissement de température décèlera cette action décom- 
posante, ou bien une élévation de température indiquera la 
formation de l’acide ou de la base. 
Ces divers phénomènes sont devenus un moyen précis 
pour caractériser les acides forts et les acides faibles : les 
sels formés par ces derniers sont décomposés progressive- 
ment par l’eau qui les tient en dissolution, tandis que les 
sels des mêmes bases unies aux acides forts, résistent à cette 
action décomposante de l’eau. Ces résultats sont dus à 
MM. Thomsen et Berthelot. 
Le thermomètre peut encore donner des renseignements 
précieux sur l’état de combinaison des acides et des bases 
mélangés dans une même dissolution, lorsqu’il n’y a pas de 
précipitation. Soit par exemple le mélange d’azotate et de 
sulfate de soude : pour Berthollet, il y a partage de chaque 
acide entre les bases, et de chaque base entre les acides, 
d’où quatre sels différents ; cette conclusion de l’illustre chi- 
miste est hypothétique, et elle a été combattue par M. Du- 
mas, qui a donné la règle théorique suivante : « Dans une 
dissolution, tout demeurant dissous, les affinités fortes se 
satisfont, laissant les affinités faibles s’arranger entre elles. « 
Cette conclusion a été confirmée par l’étude thermique des 
(1) Mémoires de V Académie de Stanislas. Nancy 1863. 
