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REVUE DES QUESTIONS SCIENTIFIQUES. 
Il appuie cette conclusion. Après avoir rappelé le beau travail de Hum- 
boldt et de Gay-Lussac sur l’analyse de l’air et la loi suivant laquelle ce 
dernier savant considérait les gaz comme formés d’atomes se combinant 
en proportions simples et constantes, M. Dumas développe cette consé- 
quence que, les atomes correspondant aux volumes, il faut que, dans la 
combinaison de deux gaz, chlore et hydrogène par exemple, un volume 
de l'un et un volume de l'autre donnant lieu à deux volumes d’acide 
chlorhydrique, les atomes de chacun des deux composants se partagent 
en deux pour se souder, demi-atome de chlore avec demi-atome d’hydro- 
gène : car, insécables physiquement, les atomes sont chimiquement divi- 
sibles. Mais, d’autre part, si, dans les composés résultant de la combi- 
naison des gaz naturels simples entre eux, les atomes correspondent aux 
volumes, il n’en est plus de même dans les combinaisons de ces gaz avec 
les vapeurs d’autres corps simples (ammoniaque comparée à l’hydrogène 
phosphoré et à l’hydrogène arséniqué) ; et l’on est obligé de reconnaitre 
que les gaz, même les gaz simples, ne renferment pas à volume égal le 
même nombre d'atomes chimiques. 
Toute cette discussion, dont nous ne donnons que des fragments, semble 
rouler sur la non-distinction entre l'atome et la molécule (nous sommes 
en 1836), ce que l’orateur constate implicitement quand il s’écrie : « Que 
l’on admette, si l’on veut, dans les gaz des groupes moléculaires ou des 
groupes atomiques en nombres égaux, à volume égal, on contentera tout 
le monde; mais on ne donnera rien d’utile à personne jusqu’à présent. 
Ce ne sera après tout qu’une hypothèse, et on n’en a déjà que trop 
fait (1). * Et quelques lignes plus bas : « On doit supposer non-seulement 
que les atomes physiques des gaz sont des réunions de masses plus pe- 
tites, distinctes les unes des autres, mais qu’il en est encore de même des 
atomes chimiques. » 
Abordant ensuite la loi de Dulong et Petit consistant à dire que pour 
échauffer d’un degré un atome de chaque corps simple, il faut une égale 
quantité de chaleur, M. Dumas, la contrôlant par l’expérience et par la 
loi, non plus théorique mais bien établie, des capacités calorifiques , 
constate que, pas plus que les densités des corps simples gazeux, leurs 
chaleurs spécifiques ne peuvent nous fournir avec sûreté et dans tous les 
cas leurs atomes chimiques. 
Il arrive alors à une troisième méthode pour fixer le poids des atomes 
dans tous les corps, à la méthode due à Gay-Lussac, Beudant et Mits- 
cherlich, celle des cristallisations isomorphes, et constate que l’applica- 
tion de l’isomorphisme à la recherche des poids d’atomes se fait avec la 
plus grande facilité, que les atomes ainsi établis satisfont très-bien aux 
besoins de la chimie. Puis, après avoir développé cette loi et regretté 
R. P. Carbonnelle, Revue des Questions scientifiques , t. II, p. 256 et sv., 
et, dans les Annales de la Société scientifique (année 1877-78), parM. de 
Saint- Venant, démonstrations qui reposent au surplus sur un autre ordre 
d’idées que celui où se plaçait l’illustre professeur au Collège de France. 
(1) P. 293. 
