REVUE DES RECUEILS PÉRIODIQUES. 
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connaître une combinaison du magnésium avec l’azote obtenue 
par l’action d’un courant d’azote ou d’ammoniaque sur du 
magnésium chauffé au rouge. Ils la décrivent connue une poudre 
jaune-vert qui, en présence de l’eau, donne facilement de l’am- 
moniaque et de l’oxyde de magnésium. Chauffé dans un courant 
d’hydrogène sulfuré, ce composé fournit du sulfure d’ammonium 
et du sulfure de magnésium. Sa composition est indiquée par la 
formule Mgs N 2 . Dans ces derniers temps, plusieurs chimistes, 
obligés de séparer l’argon de l’azote, ont été amenés à faire absor- 
ber l’azote par le magnésium. A cette occasion, M. Emmerling a 
voulu étudier plus en détail le produit de cette réaction (1). Il 
confirme les indications précédentes et y ajoute celles-ci. On peut 
chauffer cet azoture, en tube scellé, avec de l’alcool ordinaire ou 
avec de l’iodure d’éthyle au-dessus même de 200°, sans qu’il 
subisse la moindre décomposition. Les chlorures acides de la 
chimie organique, tel que le chlorure d’acétyle, sont également 
sans action sur lui. Il n’en est pas de même des anhydrides orga- 
niques. Ainsi l’anhydride acétique (C 2 H 3 0 ) 2 O, se transforme en 
acétonitrile, CH 3 CN. Par contre, les acides organiques sont sans 
action sur l’azoture de magnésium. 
Recherches sur V aluminium. — La Revue a donné (2) une 
étude fort complète sur ce métal. Dans le courant de l’année 
passée, plusieurs savants ont fait des recherches sur l’aluminium, 
et parmi les résultats obtenus, quelques-uns méritent d’être 
mentionnés ici. M. Moissan (3) a réussi à obtenir le métal par la 
réduction de l’alumine au moyen du charbon. Cette opération 
ne se fait que difficilement et elle exige une température fort 
élevée. Même dans le four électrique, il arrive fréquemment que 
l’alumine entre en fusion et se volatilise, sans que le charbon 
présent opère la réduction. Mais lorsqu’on recourt à un cou- 
rant de 300 ampères et 65 volts, la température s’élève suffisam- 
ment. et on obtient de petites quantités du métal mélangé au 
carbure Al + C y . Cette expérience prouve que l’alumine n’est pas 
un oxyde absolument irréductible comme on l’avait cru jusqu’ici. 
Une autre question, plus importante encore, est celle de la 
résistance qu’offre l’aluminium à l’attaque des différentes sub- 
stances, notamment de celles qui interviennent dans les aliments. 
Ici les résultats auxquels ont abouti les recherches des savants 
(1) Berichte der deutschen chem. Gesellschaft, XXIX, p. 1635. 
(2) Revue des questions scientifiques; avril-juillet 1892. 
(3) Annales de Chimie et de Physique, 7e série, t. IX, p. 337. 
