REVUE DES RECUEILS PÉRIODIQUES. 
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de Schaffner et Helbig) : on consomme annuellement près de 300 000 
tonnes de soufre dont le prix sur le marché de Londres est de 50 
francs environ la tonne. 
La régénération du soufre par le procédé Schaffner et Helbig 
s’effectue comme suit : 
On chauffe les marcs de soude avec une solution de chlorure de 
magnésium : le sulfure calcique se décompose et donne de l’hydrogène 
sulfuré 
Ca S + Mg Cl 2 + 2H a 0 = Ca Cl 2 + Mg (HO) a + H 2 S. 
Le mélange d’hydrate magnésien et de chlorure calcique est en- 
suite traité par l’acide carbonique pour régénérer le chlorure de 
magnésium destiné à une nouvelle opération. 
Ca Cl 2 + Mg (HO ) 2 + C0 2 = Ca C0 3 + H 2 0 + Mg Cl 2 . 
Cette seconde réaction s’opère beaucoup mieux à chaud qu’à froid. 
On reconnaît qu’il y a assez d’acide carbonique à ce que la petite 
quantité de sulfure de fer renfermée dans le mélange se carbonate 
immédiatement après la chaux et est facile à constater dans la 
solution. 
Une modification du procédé Schaffner et Helbig, proposée par 
Wcldon. consiste à chauffer sous pression les marcs de soude avec 
de l’eau, de façon à former de l’hydroxyde et du sulfhydrate cal- 
ciques. 
2 Ca S + 2H 2 0 = Ca H 2 S 2 + Ca H 2 0 2 . 
Le sulfhydrate soluble est séparé du résidu par décantation, puis 
additionné de chlorure de magnésium : on obtient de l’hydrogène 
sulfuré et de l’hydroxyde magnésien. 
Ca H 2 S 2 + 2H 2 0 + Mg Cl 2 = Ca Cl 2 + Mg (H0) 2 + 2H 2 S. 
On obtient ainsi deux équivalents d’hydrogène sulfuré par 
équivalent de chlorure de magnésium employé, et la consommation 
de ce dernier produit est diminuée de moitié. Mais ce procédé exigeant 
tout d’abord l’addition d’une ass>z grande quantité d’eau, on a l’in- 
convénient, lorsqu’il faut régénérer le chlorure de magnésium, de 
devoir évaporer cette eau (1). 
(1) Journal of tlie Society of Chemical industry , janvier 1SS3. 
