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REVUE DES QUESTIONS SCIENTIFIQUES. 
La chaleur voltaïque est en général inférieure à la chaleur chi- 
mique. 
L’excès de la chaleur chimique sur la chaleur voltaïque reste con- 
finé dans la pile. 
Cette dernière propriété avait déjà été entrevue par Joule. 
Les récentes recherches de M. Helmholtz sur la thermodynamique 
des phénomènes chimiques (1). en jetant un jour nouveau sur la ques- 
tion de l’origine de la chaleur calorimétrique et sur ses relations avec 
la chaleur voltaïque, ont accru considérablement l’importance des 
résultats obtenus par Favre. Les vues du savant allemand se rattachent 
si étroitement aux données expérimentales trouvées par le physicien 
français, qu’avant d’exposer les premières il ne sera pas inutile, 
croyons-nous, de faire connaître brièvement les secondes. 
Pour mesurer les effets calorifiques produits dans les circuits fermés 
par le passage des courants voltaïques, Favre a employé le calorimètre 
à mercure qui lui avait serv i dans ses recherches antérieures sur la 
thermochimie. 
Le moulle, construit sur une assez grande échelle, pouvait recevoir 
une pile à hélice formée d’un élément platine et zinc amalgamé. Une 
éprouvette permettait de recueillir l’hydrogène dégagé par le travail 
électrochimique de la pile. Des fils de platine de divers diamètres 
placés successivement, avec la pile, dans le même moulle reliaient 
les pôles de l’élément et complétaient le circuit. Il était donc aisé 
d’évaluer en calories la quantité de chaleur versée dans le calorimètre 
durant un temps donné par la pile en activité. 
En opérant dans ces conditions, Favre a trouvé qu’une même quan- 
tité de chaleur était dégagée dans le circuit pour une même somme 
d’actions chimiques, c’est-à-dire pour un même volume d’hydrogène 
recueilli dans l’éprouvette. Le diamètre des fils n’avait d’influence que 
pour augmenter ou diminuer la durée nécessaire au dégagement d’un 
même volume d’hydrogène, et pour enlever.au lieu où se faisait le déga- 
gement. une fraction de la chaleur produite, en la déplaçant (î). 
Pour un équivalent d’hydrogène recueilli, ou.ee qui est la même 
chose, pour un équivalent d’eau acidifiée décomposée et un équivalent 
de sulfate de zinc produit, le calorimètre accusa un dégagement de 
(1 ) Journal de physique théorique et appliquée, 2 e série, t. III, p. 39G. 
(2) Comptes rendus de l' Académie des sciences, t. XXXVI, p. 343. 
