REVUE DES RECUEILS PÉRIODIQUES. 
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Cette énergie interne est, pour chaque corps, une fonction spécifique 
du volume et de la température (1). L’entropie est de même pour cha- 
que corps une fonction spécifique de l’état de ce corps. M. Clausius a 
donné à cette fonction le nom d’entropie, parce qu’elle préside en quel- 
que manière aux transformations des corps. Voici quelques propriétés 
de l’entropie. 
Dans les mêmes conditions de température et de pression, l’entro- 
pie varie d’une substance à l’autre et, pour une même substance, elle 
est proportionnelle au poids. L’entropie d’un système de corps est la 
somme des entropies des différents corps. 
Quand deux corps sont à la même température et qu’une quantité 
infiniment petite de chaleur passe de l’un à l’autre, la diminution 
d’entropie du premier est égale, en valeur absolue, à l’augmentation 
d’entropie du second, ce qui fait que l’entropie totale reste constante. 
Mais il n’en est pas de même lorsque les corps sont à des tempéra- 
tures différentes et que la chaleur passe nécessairement du corps chaud 
au corps froid : la diminution d’entropie du premier est inférieure, en 
valeur absolue, à l’augmentation d’entropie du second, de sorte que, 
dans ces circonstances, l’entropie totale croît. 
La libre communication de la chaleur entre les corps a pour effet 
d’augmenter l’entropie totale, du système de ces corps. 
Si le système n’est en communication calorifique avec aucun corps 
extérieur et que, par suite, la chaleur totale du système est constante, 
l’entropie de ce système tend vers une valeur maximum. Cette valeur 
maximum est atteinte lorsque les différentes parties du système sont 
en équilibre de température (*2). 
Eu égard aux faits, il est certain, dit M. Helmholtz, que dans les 
réactions chimiques il y a lieu de distinguer entre la portion de l’éner- 
gie d’affinité capable de se transformer en travail, et celle qui ne peut 
engendrer que de la chaleur. Il propose d’appeler ta première,, énergie 
libre, et la seconde, énergie dépendante ou liée. 
L’énergie libre peut se calculer toutes les fois que la transformation 
est réversible. C'est le cas des dissolutions et des mélanges qui peuvent 
s’effectuer en toutes proportions entre certaines limites. C’est également 
le cas des réactions intérieures de l’élément Daniell dont le zinc plonge 
dans une dissolution de sulfate de zinc, de celles de l’élément Latimer- 
Clark et de beaucoup d’autres. 
(!) Ibid., p. 09. 
(?) Briot, Théorie mécanique de la chaleur, 2 e édition, pp. 61, 65 et 66. 
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