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REVUE DES QUESTIONS SCIENTIFIQUES 
catalyses de systèmes homogènes, et qui s’expliquerait 
pareillement par l’hypothèse d’une réaction chimique 
du catalyseur. 
Ou peut déduire des équations de vau t’IIotf (1) et 
d’Arrhéuius (2), relatives à l’accroissement des vitesses 
de réaction eu fonction de la température, que, d’une 
manière très géuéivale, au cours des réactions chimiques^ 
ces vitesses sont augmentées dans la proportion de 
2 jusqu’à 3.5 fois pour une élévation de teiu])érature 
de iO degrés. Or, si le jirocessiis catalytique se com- 
pose d’une chaîne de comhiuaisous chimiques aux- 
([uelles participe le catalyseur, la pro])ortiouualité à 
2 — 3.5 s’y trouvera sans doute res])ectée. Eu fait, c’est 
le cas de nomhreuses catalyses. Et ce n’est donc j>as 
sans raison que jdusieurs ont vu, dans un pareil accrois- 
sement des vitesses de réaction, un critère commode 
— sinon sûr et précis — de la fonction chimique de tels 
ou de tels catalyseurs. Joint à la S 2 )écificité d’action de 
ceux-ci et à leur iiitlueuce sur la forme môme de la 
réaction, il n’est ]K'ut-ôtre }ias à négliger, quelque 
échappatoire théorique ([u’il laisse subsister. 
Le mode de la catalyse eu milieu homogène pourra 
donc souvent s’interpréter, au moins hypothétiquemeid, 
par une réaction chimique iuhu’calaire du catalyseur 
lui-même, avec ou sans altération du tyiie général d(‘ 
réaction. 
2° La catalyse en milieu hètèroyène ; les actions de 
su'rface. — Passons maintenant aux systèmes hêtèrn- 
yènes. De nouveaux éléments vont y compliquer les 
possibilités d’action catalytique. 
En effet, tout système hétérogène contient au moins 
deux phases en présence ; les réactions s'y effectueront 
(1) van fllofl, Leçons de chimie phusique, etc..., pp. tTi à 237. Voir le 
laJilenu de la p. 230. 
(2) .ViThcniiis, Zsemt. F. physik. Ciie.m., lîd. i, 1S89. 
