ENZYMES ET CATALYSEURS 
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Le second cas extrême que nous avons signalé plus 
haut est celui d'une réaction dans laquelle la durée de 
la réaction chimique proprement dite devient prati- 
quement négligeable devant la durée de la diffusion. 
Cette deiTiière durée coïncide alors sensiblement avec 
la durée totale de réaction. Brunner (1) put mettre ce 
fait en évidence pour la dissolution de MgdüH). solide 
dans l’acide benzoïque : la vitesse de cette réaction 
répond aux conditions théoriques d’une durée de diffu- 
sion. Parmi les indices ([ui corroljorent l’interpré- 
tation de Brunner, nous n’en relèverons qu’un seul, 
qui se rattache à une remarque déjà faite ci-dessus : 
le coefficient d’accroissement de la vitesse totale de 
dissolution de Mg(()n )2 dans l’acide benzoïque est 
seulement de 1.5 pour une élévation de température 
de 10’, alors que, on se le rap|)elle, l’accroissement de 
vitesse d’une réaction chimique est, dans les mêmes 
conditions, de 2 à 3.5. On sait par ailleurs que l’accélé- 
ration de la clifjusion atteint en général 2 à 2.5 % 
par degré de tenqiérature, ce qui donne un accroisse- 
ment d’environ 1.20 à 1.28 fois pour 10 degrés. La 
vitesse de réaction de rinalroxyde de magnésium sur 
l’acide benzoïque présente donc à j)eu près la variation 
typique d’une vitesse de diffusion. Les cas aussi nets 
sont d’ailleurs fort rares; et il faut ajouter que, même 
alors, l’influence de la diffusion sur la vitesse totale, 
si elle est largement prédominante, n’est point cepen- 
dant exclusive d’autres facteurs. 
Un catalyseur a-t-il prise sur les vitesses de diffu- 
sion? On })eut conclure l’aflflrmative de l’ensemble 
des recherches plpysico-chimiques sur la diffusibilité 
des solutions. 11 résulte, par exemple, des travaux 
d’Arrhénius, de Nernst et d’autres, que le « coeflflcient 
de diflVision » dépend directement de la viscosité du 
(1) Brunner. Zsciin. f. physik. Ciiem. Bd. 47, 1904. 
