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REVUE DES QUESTIONS SCIENTIFIQUES 
milieu, qu’il varie par addition d’êlectrolvtes et croît 
avec le degré de dissociation électrolvtique des sub- 
stances en cause, que « dans le cas de la diffusion d’un 
mélange des deux électrolytes la différence entre les 
vitesses de diffusion des deux électrolytes est plus 
grande que dans le cas de la diffusion isolée de chacun 
d’eux » (i), et ainsi de suite... 
( )r toutes ces circonstances accélératrices ou retar- 
datrices de la diffusion peuvent être réalisées souvent, 
en système hétérogène, par introduction, dans l’une 
des phases contiguës, d’un corps qui ne figurera pas 
lui-même parmi les ])roduits de réaction finale. Ce 
corps répond alors à la définition d’nn catalyseur. 
11 nous semble (pie l’effort que nous venons de tenter 
jiour ramener à quelques chefs précis les modes 
d’action possibles des catalyseurs chimiques rend }dns 
évidente ([ue Jamais, par le caractère inceidain, lacu- 
neux et niillemenf exhaustif du groupement obtenu, 
l’inadéquation foncière entre la définition thermodyna- 
mique et la réalisation objective de la catalyse. La 
définition thermodynamique n’envisage la catalyse 
qu’au point de vue du travail effectué en fonction du 
tem})s; mais les conditions ainsi définies jteuvent se 
retrouver identiques dans des séries fort diverses de 
causalités objectives : la réalisation de ces conditions 
dépemlra ici d’une vitesse de réaction chimique inter- 
calaire; Icà, d’un degré plus ou moins élevé de dissocia- 
tion électrolytique, d’une mobilité plus grande des 
ions; plus loin, d’une ditfusibilité })lus ou moins rapide 
des corps l’éagissants ou des produits de réaction; 
ailleurs et même généralement, de l’association de ces 
divers facteurs ou d’autres encore. La considération de 
la « catalyse » est donc un point de vue sjmthétique. 
(1) Henri V. Cours de chimie physique. Fasc. I. Paris 1906, pp. 167-172. 
