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REVUE DES QUESTIONS SCIENTIFIQUES 
La vitesse ’S’ varie donc avec la concentration. Pour 
le cas d’une concentration-unité, prend la valeur de 
k, fjue l’on peut ainsi mesurer commodément. 
Le cas très simple que nous venons de supposer est 
celui d’une réaction monomolèculaire d’une 
réaction dans laquelle une seule espèce moléculaire 
se transforme. 11 est réalisé strictement, par exemple, 
dans l’action d’une catalase (enzyme) sur le peroxyde 
d’iî^’drogène (HjOg) : celui-ci est dissocié en IlgO 4- O. 
Or, l’expérience montre que, conformément à la for- 
mule ci-dessus, h, demeure constant, dans cette réaction, 
et indépendant de la concentration du peroxyde ; il est 
seulement proportionnel à la concentration de la cata- 
lase (1). La plupart des actions fermentaires ne sont 
pas strictement monomoléculaires, mais peuvent être 
considérées pratiquement comme telles, car les varia- 
tions de concentration d’une des deux espèces en pré- 
sence, du solvant par exemple, sont généralement 
négligeables. 
Tout ce qui vient d’être dit s’applique aux réactions 
qui ne se développent que dans un sens, en d’autres 
termes aux réactions irréversibles. Mais il est douteux 
qu’aucune réaction soit rigoureusement irréversible : 
toujours on peut supposer l’existence d’une contre- 
réaction, si minime et indécelable qu’elle soit. D’ail- 
leurs, dans nombre de dissociations, cette contre- 
réaction, par resynthèse des produits, est absolument 
certaine. Gomme la réaction, la contre-réaction a sa 
« constante de vitesse » : h... Le conflit des deux actions 
opposées se traduira dans l’état global du système par 
ce phénomène brut que « l’accumulation des produits 
de réaction diminue la vitesse de celle-ci » ; ce qui 
signifie, analytiquemenf, que le système, laissé à lui- 
(I) .Senler, Zschr. f. piiysik. Chem. IJil. 44, 1903 ; Euler, Ergehmsse li. 
l'iiYSiOL. IX, 1910, rp. 311-3U2. 
