348 REVUE DES QUESTIONS SCIENTIFIQUES. 
de changement. Dépendance réciproque des changements. Chan- 
gements isolables I/équivalence des mécanismes. Machines 
simples. Calorimélrie et Thermochimie. Frottements. Evaluation 
numérique des changements. Energie d’un système. — Cliap. IV. 
Rôle des facteurs d'action dans la production des changements. 
Travail et chaleur. Travail mécanique. Quantité de chaleur ou 
action thermique. Travail électrique. Simplification des systèmes 
qui peuvent remplacer l’extérieur. Calcul du travail extérieur. 
Les transformations réversibles. — Cliap. V. Le principe d'évo- 
lution. Cycles monothermes. Cycles réalisables avec le concours 
de deux sources de chaleur. Quatre hypothèses possibles quant 
aux signes de changements Q et q des thermostats. Les deux 
thermostats ne peuvent avoir été refroidis [Q <C 0, q <C o]. Ils 
peuvent avoir été échauffés [Q > o, q > o], mais alors on revient 
au cas d’un cycle monotherme sans résultat nouveau. O11 peut 
avoir Q > o et q 0. Alors Q -j- q > o : on 11e peut donc réa- 
liser de machine qui fonctionne en échauffant une source chaude 
et en refroidissant une source froide. O11 peut enfin avoir Q <C 0 
et g > o ; une machine est alors possible. Cas des cycles réver- 
sibles. L’entropie. — Cliap. VL Les caractères de l'équilibre 
stable. Recherche d’un critérium de stabilité. — Cliap. VIL 
Corps purs et lois des combinaisons. Définition expérimentale 
des corps purs. L’épreuve du fractionnement. Corps purs Consi- 
dérations de M. Brillouin. Fractionnement par effusion. Distilla- 
tion et cristallisation fractionnées. Dissolution fractionnée. Les 
limites de fractionnement. Schéma général d’un fractionnement. 
Une limite de fractionnement 11’est pas forcément un corps pur. 
Préparation des corps purs. Domaine de pureté. Corps simples. 
Lois de combinaison des corps simples. — Cliap. VJ 1 1 . Le poten- 
tiel chimique. Une seule phase est considérée. Composants d’une 
phase. La phase résultante est supposée déterminée sans ambi- 
guïté. Composants possibles. Définition de la solubilité. Compo- 
sants indépendants. Il peut exister plusieurs systèmes de com- 
posants. Phase d’énergie dissipée. Le nombre des composants 
indépendants d’une phase 11’est pas toujours déterminé sans 
ambiguïté. En ce cas la variance dépend du choix fait pour ce 
nombre. Energie, entropie, potentiels thermodynamiques d’une 
phase. Variables indépendantes dont la connaissance définit 
l'énergie, l’entropie et les potentiels. Influences négligées. L’éner- 
gie d’une phase est fonction homogène de l’entropie, du volume 
et des masses composantes. Grandeurs mesurées par les déri- 
vées partielles de l'énergie. Le potentiel chimique. Autres exprès- 
