666 
REVUE UES QUESTIONS SCIENTIFIQUES. 
de voir couler dans son appareil 20 centimètres cubes d’hydro- 
gène liquide, recueillis en 5 minutes. Le gaz, refroidi à — 205° 
sous une pression de 180 atmosphères, s’échappait avec une très 
grande vitesse dans un vase vide argenté entièrement entouré 
d'un espace vide maintenu au-dessous de — 200°. C’est de ce 
vase que l'hydrogène liquéfié coulait. Mais bientôt un peu d’air, 
mélangé à l’hydrogène, se solidifia et obstrua les tubes. 
Cette fois le problème était bien résolu. Le liquide était clair 
et incolore, ne montrant aucun spectre d’absorption, et le ménis- 
que aussi bien défini que dans le cas de l’air liquide. 
Du même coup un second problème, que certaines observations 
d’Olszewski avaient fait regarder connue plus difficile encore, 
la liquéfaction de l’héljum, îeçut une solution aisée. M. Devvar, 
ayant à sa disposition un flacon contenant un peu de ce gaz, le 
plongea dans l’hydrogène liquide, et bientôt il vit un liquide 
distinct se condenser. Si donc, comme le pensait Olszewski, le 
point de liquéfaction de l’hélium est plus bas que celui de l’hy- 
drogène, la différence ne saurait être considérable. Dans tous les 
cas, il demeure acquis que tous les gaz ont été maintenant con- 
densés eu liquides statiques, susceptibles d’être manipulés à 
leur point d’ébullition, sous la pression atmosphérique. En effet, 
un au environ avant l’hélium, le fluor, qui seul n’avait pas été 
soumis à des essais de liquéfaction, coulait à son tour sous les 
yeux de M. Dewar assisté, cette fois, de M. Moissan. 
Nous ne saurions ici détailler les prodiges de sagacité, de 
patience et d’habileté opératoire déployés par l’éminent profes- 
seur de Londres, dans cette marche en avant opiniâtre et victo- 
rieuse vers le zéro absolu des températures. Mais nous pouvons 
donner quelque idée du mérite éclatant de ses travaux, par la 
comparaison du chemin parcouru par M. Dewar avec les con- 
quêtes antérieures dans le domaine du froid. 
Les températures absolues d’ébullition du chlore, de l’oxygène 
et de l’hydrogène sous la pression atmosphérique sont respecti- 
vement de — 33 0 , — 183° et — 252°, c’est-à-dire de 240°, 90° et 
2i° au-dessus du zéro absolu. En d’autres termes, le chlore bout à 
une température deux fois et demie plus élevée que l’oxygène, et 
celui-ci à une température quatre fois et demie plus élevée que 
l’hydrogène. M. Dewar, si l’on veut, ne nous a donc pas fait des- 
cendre d’un très grand nombre de degrés dans l’échelle du froid; 
mais en revanche, il nous a fait franchir d’un bond un espace plus 
considérable, au point de vue thermodynamique, que celui qui 
sépare la liquéfaction du chlore de celle de l’oxygène. Or, si l’on 
