l’œuvre DE M. J. H. VAN ’T HOFF. 
*9 
chaleur ; et, malgré les efforts désespérés de ses parti- 
sans (1), la Thermochimie dut disparaître du champ de la 
science. 
Alors la Thermodynamique proposa d’opposer les unes 
aux autres, d’une troisième manière, les réactions exother- 
miques et les réactions endothermiques. 
L’opposition nouvelle fut d’abord marquée, pour un cas 
quelque peu particulier, par J. Moutier. 
On sait qu’en un vase où coexistent un liquide et sa 
vapeur, l’équilibre est établi, à chaque température, lors- 
que la pression atteint une certaine valeur, qui est la ten- 
sion de vapeur saturée à cette température ; inversement, 
sous chaque pression, il existe une température qui assure 
l’équilibre au sein du système : c’est le point d’ébullition 
sous cette pression. 
Comme l’a annoncé H. Sainte-Claire Deville, comme 
l’a démontré, le premier, H. Debray, il existe une foule de 
systèmes, susceptibles de réaction chimique, où les con- 
ditions d’équilibre sont régies par des lois semblables ; 
ces systèmes sont ceux que désigne aujourd’hui l’épithète 
d 'univariants (2). A chaque température, l’équilibre est 
assuré par une valeur de la pression, qui est la tension de 
transformation relative à cette température ; sous chaque 
pression, l’équilibre se produit à une certaine température, 
qui est le point de transformation relatif à cette pression. 
Cela posé, voici la loi très simple énoncée par J. Moutier: 
Sous une pression donnée et à une température moins 
élevée que le point de transformation relatif à cette pression, 
il ne peut se produire dans le système que des réactions 
exothermiques ; à une température supérieure au point de 
(1) Voir : Thermochimie , à propos d'un livre récent de M. Berthelot 
(Revue des Questions scientifiques, 2 e série, t. XII, octobre i897, pp. 561-592). 
(2) Voir : La loi des phases, à propos d'un livre récent de M. Wilder 
D. Brancroft (Revue des Questions scientifiques, 2 e série, t. XIV, juillet 
1898, pp. 54-82). 
