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REVUE DES QUESTIONS SCIENTIFIQUES. 
transformation , il ne peut se produire que des réactions 
endothermiques . 
Loi bien simple, mais grosse de conséquences. 
Supposons que l’on abaisse de plus en plus la tempé- 
rature, jusqu’à la faire tomber au-dessous du point de 
transformation de chacun des systèmes que l’on peut 
rencontrer ; on n’observera plus que des réactions exother- 
miques, comme le voulait la thermochimie ; en sorte que 
la thermochimie apparaît comme la chimie des basses 
températures . 
Supposons, au contraire, que l’on élève la température 
jusqu’à lui faire surpasser les points de transformation de 
tous les systèmes ; toutes les réactions possibles seront 
endothermiques ; la loi fondamentale de l’ancienne ther- 
mochimie sera remplacée par la proposition inverse ; on 
comprend ainsi comment H. Sainte-Claire Deville, en 
créant la chimie dés hautes températures , a amené la 
chute de la thermochimie et l’avènement de la mécanique 
chimique nouvelle. 
Mais ces graves conséquences, nous les énonçons ici 
sous une forme entièrement générale et J. Moutier ne les 
a établies que pour une classe particulière de systèmes, les 
systèmes univariants. Sont-elles vraies pour les autres 
systèmes ? C’est à cette question que répond la seconde 
grande découverte de M. J. H. van ’t Hoff, le principe 
du déplacement de X équilibre par variation de la tempé- 
rature. Ce principe fut énoncé par M. van ’t Hoff quelques 
années seulement après les recherches de Moutier ; mais 
celles-ci, à peu près ignorées même des savants français, 
n’avaient exercé aucune influence sur les idées du chimiste 
d’Amsterdam. 
Exactement complémentaire de la loi de J. Moutier, 
la loi de M. van ’t Hoff s’applique à tous les systèmes 
chimiques, sauf aux systèmes univariants. Voici l’énoncé 
de cette loi : 
Un système chimique est en équilibre stable à une 
