l’œuvre DE M. J. H. VAN ’t HOFF. 
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certaine température ; sa composition est déterminée. 
Élevons quelque peu la température ; l’équilibre du sys- 
tème est d’abord troublé ; il s’y produit une petite réaction 
qui, finalement, ramène le système à un état d’équilibre 
et lui assure la composition qui convient à la nouvelle 
température. Or, la réaction ainsi produite est toujours 
une réaction endothermique . 
Supposons que notre système chimique renferme un 
composé exothermique mêlé aux éléments capables de lui 
donner naissance; à une certaine température, le système, 
en équilibre stable, contient une certaine quantité du 
corps composé ; élevons la température ; une certaine 
réaction devra se produire qui donnera au système sa 
nouvelle composition d’équilibre ; et comme cette réaction 
doit être endothermique, elle consistera nécessairement 
en la destruction d’une partie du corps composé. Donc, un 
système chimique qui renferme un composé exothermique 
mêlé à ses éléments, et qui est en équilibre stable, con- 
tient une quantité du composé d’autant moindre que la 
température est plus élevée. 
Au contraire, un système chimique qui renferme un 
composé endothermique mêlé à ses éléments, et qui est 
en état d’équilibre stable, contient une quantité d’autant 
plus grande du corps composé que la température est 
plus élevée. 
On voit par là qu’aux très basses températures, les 
composés exothermiques sont en équilibre stable et ne 
peuvent se décomposer ; les composés endothermiques, 
au contraire, ne peuvent se former aux dépens de leurs 
éléments, qui sont en équilibre stable ; les prévisions de 
la thermochimie sont vérifiées ; selon la formule saisis- 
sante de M. J. H. van ’t Hoff, le principe du travail maxi- 
mum est vrai au zéro absolu. 
Au contraire, au fur et à mesure que la température 
s’élève, on voit les composés exothermiques se détruire 
de plus en plus, les composés endothermiques se former 
