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REVUE DES QUESTIONS SCIENTIFIQUES. 
aux dépens de leurs éléments ; de là, aux températures 
très élevées, ces dissociations de composés exothermiques, 
ces synthèses de composés endothermiques, titres de gloire 
de l’Ecole de H. Sainte-Claire Deville, pierres d’achoppe- 
ment insurmontables pour la thermochimie, éclatantes 
vérifications du principe de M. van ’t Hoff. 
La loi de Moutier, la loi de M. van ’t Hoff, n’étaient 
nullement de ces lois dont la généralité éclate au premier 
abord ; à défaut d’autres preuves, le siècle d’efforts et de 
tâtonnements qui a précédé la découverte de ces lois 
témoigne de leur caractère caché ; en effet, nettement 
vérifiées aux températures élevées, elles sont, aux basses 
températures, latentes et comme sommeillantes ; sans 
doute, on n’observe jamais aucune réaction qui les con- 
tredise ; mais bon nombre de réactions dont elles annon- 
cent la possibilité, ne se produisent pas ; aux états 
d’équilibre soumis aux lois de Moutier et de van ’t Iloff, 
s’adjoignent une foule d’états d’équilibre que ces lois 
ne prévoient pas ; de ces états de faux équilibre, nous 
entretiendrons un jour, peut-être, les lecteurs de la Revue 
des Questions scientifiques ; leur en parler aujourd’hui 
nous entraînerait trop loin, hors des régions découvertes 
par M. J. H. van ’t Hoff. 
IV 
Pénétrons dans une de ces régions, la troisième, et 
disons quelques mots des recherches du savant hollandais 
sur les propriétés des solutions infiniment diluées. 
Entre les lois qui régissent les solutions infiniment 
diluées et les lois qui régissent les gaz parvenus à cet état 
d’extrême raréfaction que l’on nomme l'état parfait , 
existent de saisissantes analogies. 
On connaît ces lois de l’état gazeux parfait auxquelles 
on donne les noms de loi de Mariotte et de loi de Oay- 
