l’œuvre DE M. J. H. VAN ’t HOFF. 
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Lussac. Si l’on multiplie le volume qu’occupe 1 gramme 
d’un gaz parfait par la pression qu’il supporte et si l’on 
divise ce produit par la température absolue, on obtient 
un nombre qui garde la même valeur en quelques circon- 
stances que le gaz se trouve placé ; la valeur de ce nombre 
caractérise la nature du gaz étudié. 
Prenons une solution extrêmement diluée, par exemple 
de l’eau très peu sucrée, où une très petite quantité 
de sucre de canne est répandue dans une très grande 
masse d’eau. De quelle manière peut-on appliquer à cette 
dissolution des propositions analogues aux lois deMariotte 
et de Gay-Lussac ? Et d’abord, comment peut-on, en cette 
dissolution, discerner des grandeurs analogues à celles sur 
lesquelles portent les lois des gaz ? 
La notion de température absolue garde, en un cas 
comme en l’autre, la même signification ; il n’y a point de 
difficulté à parler du volume qu’occupe 1 gr. de sucre de 
canne dissous : c’est le volume de la dissolution qui 
contient 1 gr. de sucre de canne ou, ce qui revient au 
même, puisque la dissolution est très étendue, le nombre 
de litres d’eau au sein desquels ce gramme de sucre de 
canne a été répandu ; mais où prendre la grandeur qui 
jouera ici le rôle que joue la pression dans l’étude des gaz 
parfaits ? 
Tout le monde connaît la célèbre expérience de 
Dutrochet, démonstration classique des phénomènes d’os- 
mose. 
Une dissolution de gélatine dans l’eau remplit un vase 
dont le fond est formé d’une membrane animale ou végé- 
tale ; ce fond sépare la dissolution de gélatine d’un bain 
d’eau pure ; la membrane est imperméable à la gélatine 
qui reste confinée dans le vase où on l’avait mise tout 
d’abord ; elle est, au contraire, perméable à l’eau ; l’eau 
pure qui se trouvait en dehors du vase contenant la solu- 
tion, traverse la membrane et pénètre dans la solution 
quelle dilue de plus en plus. 
