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REVUE DES QUESTIONS SCIENTIFIQUES. 
Il en est ainsi, du moins, clans l’expérience de Dutrochet 
où la dissolution et l’eau pure sont soumises toutes deux 
à la pression atmosphérique; mais si ces deux liquides 
sont soumis à des pressions différentes, l’expérience peut 
offrir des aspects divers. 
Supposons, par exemple, que l’eau pure ne supporte 
aucune pression, tandis que la solution de gélatine supporte 
une pression variable à volonté ; supposons, en outre, que 
la température et la concentration de la dissolution soient 
bien déterminées ; si la pression exercée sur la dissolution 
est inférieure à une certaine valeur, indépendante de la 
nature de la membrane, l’eau pure pénètre au sein de la 
dissolution pour la diluer ; si, au contraire, la pression 
exercée sur la dissolution est supérieure à cette même 
valeur, la dissolution expulse de l’eau et se concentre ; 
enfin, si la pression supportée par la dissolution a préci- 
sément cette valeur, il ne se produit aucun échange de 
liquide, au travers de la membrane, entre l’eau pure et 
la solution de gélatine. 
La valeur de la pression qui maintient cet état d’équi- 
libre entre l’eau pure et la solution de gélatine, est ce 
qu’on nomme la pression osmotique d’une solution de 
gélatine ayant la température et la concentration données. 
On pourra définir de même la pression osmotique d’une 
dissolution aqueuse d’un corps quelconque, pourvu que 
l’on sache préparer une membrane imperméable à ce corps 
et perméable à l’eau ; or, d’ingénieux procédés permettent 
de réaliser de telles cloisons semi-perméables . 
La pression osmotique, telle est la grandeur qui va, 
dans l’étude des solutions extrêmement diluées, jouer le 
rôle que joue la pression dans l’étude des gaz parfaits. 
Voici, en effet, la loi énoncée par M. van ’t Hoff : 
En multipliant le volume d'eau employé à dissoudre un 
gramme d'un certain corps par la pression osmotique de 
la dissolution étendue et en divisant le produit obtenu par 
la température absolue, on obtient un nombre qui ne dépend 
