l’œuvre DE M. J. H. VAN ’t HOFF. 
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ni de la température , ni de la concentration de la dissolu- 
tion, du moins tant que cette concentration reste très petite. 
La valeur de ce nombre caractérise le corps dissous. 
Les lois de Mariotte et de Gay-Lussac sont, pour les 
gaz parfaits, complétées par une troisième loi, la loi 
d’Avogadro et d’ Ampère ; en multipliant le volume qu’oc- 
cupe un gramme d’un gaz par la pression que supporte ce 
gaz et en divisant le produit par la température absolue, 
on obtient un nombre qui garde, pour chaque gaz, une 
valeur invariable ; mais cette valeur change d’un gaz à 
l’autre ; elle est, pour chaque gaz, en raison inverse du 
poids moléculaire de ce gaz. C’est en cette proposition que 
consiste la loi d’Avogadro et d’Ampère. On connaît l’im- 
portance de cette loi en Chimie, et l’usage qui en est fait 
pour la fixation des poids moléculaires d’une foule de 
composés. 
Or, cette loi d’Avogadro et d’Ampère, M. van ’t Hoffl’a 
étendue, comme les lois de Mariotte et de Gay-Lussac, 
aux dissolutions extrêmement diluées. Si l’on multiplie le 
volume dans lequel est répandu 1 g r. du corps dissous 
par la pression osmotique de la dissolution et si l’on divise 
le produit par la température absolue, on obtient un nom- 
bre qui ne dépend que de la nature du corps dissous. Ce 
nombre est inversement proportionnel au poids moléculaire 
du corps dissous. 
Comme la loi d’Avogadro et d’Ampère, cette loi pour- 
rait servir, en Chimie, à déterminer les poids moléculaires 
d’un grand nombre de composés, si la mesure de la pres- 
sion osmotique d’une dissolution donnait prise à des 
méthodes expérimentales précises et aisées ; en réalité, il 
n’en est pas ainsi, en sorte que la loi précédente, dont 
l’extrême intérêt, au point de vue théorique, est palpable, 
ne saurait être employée directement. 
Mais, de cette loi, la thermodynamique déduit diver- 
ses conséquences qui se prêtent fort bien à la fixation des 
