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REVUE DES QUESTIONS SCIENTIFIQUES. 
poids moléculaires; nous n’en citerons qu’une, la plus 
usitée. 
Prenons un grand nombre de substances solubles dans 
l’eau. Avec chacune de ces substances, formons une solu- 
tion aqueuse étendue. Supposons que toutes ces dissolu- 
tions renferment la même masse d’eau, un kilogramme 
par exemple, et la même masse de substance dissoute, un 
gramme par exemple. Tandis que o° est le point de 
congélation de l’eau pure, aucune de ces dissolutions ne 
se congèlera à o° ; pour chacune d’elles, le point de congé- 
lation se trouvera au-dessous de o°. 
Mais l’abaissement du point de congélation ne sera pas 
le même pour toutes nos dissolutions ; sa grandeur sera, 
pour chacune de ces dissolutions, en raison inverse du 
poids moléculaire du corps dissous. 
Comme l’a montré M. J. H. van ’t Hoff, cette proposi- 
tion peut se déduire de la loi d’Avogadro et d’Ampère 
étendue aux solutions diluées ; mais, d’autre part, elle 
peut être établie par des déterminations expérimentales 
directes, et c’est de la sorte qu’elle avait été découverte par 
M. Raoult, Doyen de la Faculté des Sciences de Grenoble. 
L’étude expérimentale des points de congélation des solu- 
tions diluées fournit ainsi l’une des démonstrations les 
plus convaincantes des idées de M. J. H. van ’t Hoff. 
Mais il y a plus. La détermination du point de congé- 
lation d’une dissolution est devenue, grâce surtout aux 
ingénieux procédés imaginés par M. Raoult, une des opé- 
rations les plus aisées et les plus précises de la physique; 
dès lors, la loi qui régit les abaissements des points de 
congélation des solutions diluées se transforme en une 
méthode propre à fixer les poids moléculaires d’une foule 
de composés chimiques, la méthode cryoscopique. 
L’analogie entre les lois qui régissent les solutions 
infiniment diluées et les lois auxquelles sont soumis les 
gaz parfaits, conduit à une foule de conséquences ; elle 
donne lieu à d’intéressantes remarques et prête à de 
