L’INSTITUTION ROYALE DE LA GRANDE-BRETAGNE. 1 99 
Et tout d’abord, nous avons pu constater que l’opéra- 
teur manipulait vraiment avec facilité l’hydrogène liquide, 
qui est pourtant le plus subtil et le plus froid de tous les 
liquides connus jusqu’à présent; c’est ce qui nous paraîtra 
moins surprenant, si nous nous rappelons que la cohésion 
d’un liquide quelconque est bien plus grande à l’intérieur 
de la masse que dans la couche superficielle ; .aussi, lors- 
que l’image de l’appareil fut projetée sur l’écran, nous 
pouvions distinguer pour la première fois le niveau très 
mobile du nouveau liquide dont la température était à peu 
près de — 252 ° C. ; au contraire, le niveau de l’air liqué- 
fié (à — 200° C) paraissait relativement stable. 
Malgré la température si basse des deux liquides, 
l’hydrogène s’évaporait visiblement. Ce fait s’explique, 
d’après nous, par la différence de la force élastique régnant 
entre les molécules intérieures et celles plus voisines de 
la surface libre. 
Tandis que le niveau mobile de l’hydrogène semblait 
bien net, on pouvait apercevoir au sein de la masse de 
petites particules blanches ; c’étaient de petites portions 
d’air qui, refroidies extrêmement dans le voisinage de la 
couche superficielle de l’hydrogène, s’étaient solidifiées et 
traversaient ensuite le liquide. Ce résultat était inévitable, 
puisque l’air atmosphérique venait toujours en contact 
avec l’hydrogène; le phénomène était aussi curieux qu’in- 
structif. 
Un petit tampon d’ouate plongé dans le liquide, puis 
retiré, s'enflamme vivement à l’approche d’une allumette 
en ignition. 
Ce qui prouve la densité extraordinairement faible 
(0,07) de l’hydrogène liquide, c’est qu’une petite boule de 
liège (densité 0,24), introduite dans l’éprouvette, descend 
rapidement jusqu’au fond. 
Voici une expérience qui démontre bien la température 
excessivement basse du liquide : on y plonge pendant 
quelques instants une petite boule métallique, puis on 
