BIBLIOGRAPHIE. 
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velles théories chimiques (i)> un savant distingué, M. Étard, 
Répétiteur à l’École polytechnique, 11e croit trouver dans la 
nature que trois facteurs irréductibles : l’espace, le temps et 
l’énergie. La matière, dit-il, est une notion secondaire; certains 
auteurs affirment même qu’elle 11’a pas d’existence réelle; il 
s’agirait d’une sorte d’illusion de nos sens impressionnés par un 
groupe de facteurs dépendant de l’énergie, de l’espace et du 
temps. 
“ J 1 faut avouer, conclut M. Étard, que cette façon de concevoir 
la matière manque de clarté. Mais il faut reconnaître aussi 
qu’aucune doctrine n’est plus satisfaisante dans l’état actuel de 
la science. „ M. Chesneau n’entre pas dans ces spéculations phi- 
losophiques, et il accepte l’existence de la matière pour une 
donnée aussi réelle que celle de l’énergie. Ce 11’est pas nous qui 
l’en blâmerons. 
On pourrait diviser son livre en deux parties, dont l'une traite 
des lois régissant la matière et dont l’autre s’occupe des lois 
relatives à l’énergie. La première partie comprend les quatre 
premiers chapitres, la seconde les huit derniers. 
Dans la première partie, l’auteur établit une séparation nette 
entre les lois prouvées directement par l’observation ou par 
l’expérience, et les hypothèses imaginées pour interpréter et 
coordonner ces lois. En procédant ainsi, l’auteur évite, entre 
autres inconvénients, celui d’appuyer le système des poids molé- 
culaires et des poids atomiques sur l’existence réelle des atomes 
ou des molécules. 11 suit en cela la méthode adoptée par plusieurs 
auteurs qui rendent ces nombres indépendants de la théorie 
atomique et de l’hypothèse d’Avogadro (2). Cette manière de 
procéder nous paraît bien préférable à l’idée de souder la déter- 
mination de ces nombres à une hypothèse. 
Nous trouvons aussi que l’auteur a bien fait en rapportant les 
poids atomiques à l’oxygène = 16 plutôt qu’à l’hydrogène = 1. 
En réalité, les différences entre les deux séries de poids ato- 
miques, qui dérivent de ces deux points de départ, sont très 
faibles; mais, en principe, il est plus juste d’indiquer les poids 
atomiques par rapport à l’oxygène, élément qui se combine avec 
presque tous les autres, que de faire intervenir le rapport entre 
les poids relatifs de l’oxygène et de l’hydrogène. 
(1) Les nouvelles théories chimiques, par A. Étard, 2« édit., p. 5. 
(2) Voir, par exemple, Leçons de Chimie, par H. Gauthier et Charpy. 
Parie, Gauthier-Villars, 2e édit., p. 25. 
