BIBLIOGRAPHIE. 
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La décomposition de l’oxyde de mercure par le chlore (p. 88) 
donne, outre l’anhydride hypochloreux, un oxychlorure de mer- 
cure : la réaction doit être représentée par l’équation 
2HgO -f 2C1 2 Bci 2 0 + Hg 2 0Cl 2 
Le chlore éteint les corps en combustion (p. 44). „ L’asser- 
tion est trop générale : les flammes de l’hydrogène, du gaz 
d’éclairage et d’autres ne s’éteignent pas dans le chlore, l’auteur 
ne l'ignore certainement pas. 
A la page 81, la décomposition de l’eau par le potassium est 
représentée par l’équation 
K 2 + H 2 0 = K 2 0 + H 2 . 
C’est par distraction, évidemment, que l’on indique la produc- 
tion d’oxyde de potassium dans ces conditions. 
Çà et là l'auteur laisse passer une expression qui ne rend pas 
sa pensée. Ainsi, en parlant de la dissolution du soufre dans le 
sulfure de carbone : “ qu'il n’y ait pas, dit-il, de source lumineuse 
dans les environs; car le sulfure de carbone est volatil et sa vapeur 
inflammable (p. 52) L'adjectif lumineux attribue le danger à 
la lumière ; ce n'est pas ce que l’auteur a voulu dire. 
C’est par inadvertance aussi qu’il écrit (p. 64) : “ Propriétés 
chimiques du carbone. Tous les charbons sont solides, insipides, 
inodores, infusibles, etc. „ 
Au commencement de la seconde partie, on lit : “ Métaux alca- 
lins : le potassium, le sodium, Y ammonium. „ Le nom de métal 
donné à l’ammonium appelle une explication que l’auteur rejette 
trop loin (p. 79), en la donnant seulement à propos des composés 
ammoniacaux. 
Le nom d 'hydrates, donné aux hydroxydes, ne nous semble 
pas heureux : 011 le réserve généralement à une autre classe de 
combinaisons. 
Arrêtons ici ces critiques de détail ; les défauts qu’elles signa- 
lent sont sans grande importance et disparaissent devant les 
qualités très sérieuses que donnent au manuel où ils se sont 
glissés, la science bien renseignée de l’auteur et son talent d'ex- 
position. 
H. De Greeff, S. J. 
