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ressemble assez bien aux métaux alcalins. Moins malléable que 
le potassium et le sodium, il se brise par le choc, et sa cassure 
est cristalline. D’autre part, il se coupe au couteau. Sa densité a 
été trouvée égale à 1,85. 
L’action chimique du calcium est intéressante à plus d’un point 
de vue. Lorsque, en présence de l’air, on le chauffe légèrement, 
il prend feu et bride en produisant des étincelles brillantes. Mais 
chauffé dans un courant d’air, il se combine non seulement avec 
l’oxygène, mais aussi avec l’azote, comme le prouve le fait que 
la masse spongieuse qu’on obtient ainsi donne, en présence de 
l’eau, de l’ammoniaque et de la chaux éteinte. 
En présence de l'oxygène seul, le calcium brûle vers 300° avec 
une lumière très intense. La température qu’on réalise par cette 
combustion est suffisante pour fondre la chaux vive, ce qu’on 
n’obtient pas même en soumettant la chaux à la flamme du cha- 
lumeau oxhydrique. Les autres métalloïdes, tels que le chlore, le 
soufre, le phosphore, le carbone, agissent pour la plupart très 
énergiquement sur le calcium ; mais ces réactions exigent géné- 
ralement, pour s’accomplir, des températures assez élevées ; 
ainsi, le chlore et le soufre n’agissent qu’à 400°. 
Mentionnons aussi la formation d’un amalgame de calcium. 
M. Moissan l’a obtenu en triturant du calcium cristallisé avec du 
mercure. Cet amalgame, chauffé dans un courant d’hydrogène, 
reste intact, tandis qu’en présence de l’azote il fournit une com- 
binaison qui, en présence de l’eau, donne de l’ammoniaque. 
L'action du calcium sur l’eau ressemble beaucoup à celle du 
sodium. L’eau est décomposée sans production de flamme. 
L’hydroxyde de calcium étant peu soluble dans l’eau ordi- 
naire, l’attaque du métal se fait lentement. Mais si l'eau contient 
du sucre, la dissolution de la chaux se fait plus aisément et l’at- 
taque du calcium est plus rapide. 
Les acides agissent énergiquement sur le calcium ; seul, l’acide 
azotique fumant ne l’attaque que très lentement. 
M. Moissan ajoute beaucoup d’autres réactions du calcium qui 
11e manquent pas d’intérêt ; mais nous nous bornons à celles que 
nous venons d’indiquer. On voit que le calcium, qui, jusque dans 
ces derniers temps, était un élément presque inconnu, appartient 
à l’heure qu’il est, grâce aux travaux de l’éminent chimiste, à la 
catégorie des corps simples les mieux connus. 
Le carbure de calcium. — C’est en 1892 que M. Moissan, le 
premier réussit, au moyen du four électrique, à préparer le car- 
