REVUE DES RECUEILS PÉRIODIQUES. 
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2 volumes de vapeur d’eau, soit un volume final inférieur, à 
la pression et à la température primitives du mélange, au volume 
des gaz combinés. Mais c’est là plutôt une exception : en règle 
générale, un dégagement abondant et une température élevée 
travaillent de concert. C’est le cas pour la nitroglycérine. D’après 
Nobel, la déflagration de ce corps donne une masse gazeuse dont 
le volume, dans les conditions ordinaires de température et de 
pression, est 12 000 fois plus considérable que le volume primitif. 
Grâce à la chaleur dégagée pendant la réaction, ce nombre doit 
encore être multiplié par 8. On donne plus particulièrement à ces 
substances le nom A' explosif s et à la réaction chimique qui pro- 
duit leur déflagration brusque, quand elle s’accompagne d’effets 
mécaniques énergiques, le nom A' explosion. Le rapport entre le 
volume des produits dilatés et le volume des substances primi- 
tives donne, dans bien des cas, la mesure approximative de la 
puissance mécanique que développe une explosion. 
Toute explosion se ramène, en somme, à une combustion rapide 
qui peut être externe ou interne; de là deux espèces d’explosifs. 
La combustion est externe, lorsque l’explosif est un mélange 
mécanique du comburant et du combustible. C’est le cas pour la 
pondre à canon ordinaire, dans laquelle deux substances aisé- 
ment oxydables, le soufre et le charbon, sont mélangées à un 
oxydant énergique, le nitrate de potassium. 
La combustion est interne, lorsque chaque molécule de l’explo- 
sif renferme l’oxygène nécessaire à la combustion des autres 
éléments. Telles sont plusieurs combinaisons azotées où l’oxy- 
gène se trouve fixé avec peu d’énergie, comme dans la nitrogly- 
cérine et le fulmicoton. 
Ces combustions ne s’accompagnent le plus souvent d’effets 
mécaniques puissants que si elles s’accomplissent dans un 
espace fort restreint ; en d’autres termes, il n’y a en général 
explosion que si l’expansion des produits de la réaction ren- 
contre une résistance à vaincre. Ainsi, à l’air libre, la poudre à 
canon et même la dynamite brident sans explosion. Toutefois, 
si la masse décomposée est très considérable et la déflagration 
très rapide, la quantité de gaz mis brusquement en liberté peut 
être tellement grande que, même à l’air, et grâce à la pres- 
sion atmosphérique, l’explosion se produise. C’est ce qui est 
arrivé récemment à Saint-Hellens, entre Liverpool et Manchester, 
où l'inflammation d’un récipient pour la cristallisation du chlorate 
de potassium a amené l’explosion de 80 tonnes de cette substance, 
