QUATRE PROPRIÉTÉS PROVIDENTIELLES DE L’EAU 103 
chaleur pour que sa température s’élève par exemple 
de 0° à 1° G. 
Pour plus de clarté, rappelons ici une expérience 
classique qui permet de constater la faillie chaleur 
spécifique du mercure : mélangeons 1 kilogramme de 
mercure à 100° G. avec 1 kilogramme d’eau à 0° ; la 
température finale du mélange ne sera que de 3° G. ; 
il suit de là que la chaleur perdue par le mercure ne 
fait, gagner que 3° à l’eau ; la chaleur spécifique du 
mercure n’est donc égale qu’à ( j_ ou 0,0- >1. Réciproque- 
ment, si l’on mêle i kilogramme d’eau à 100° avec 
1 kilogramme de mercure à 0°, on trouve 97° pour 
température du mélange, c’est-à-dire qu’un kilogramme 
d’eau à 3° peut chauffer 1 kilogramme de mercure de 
0° à 97°. Voilà par conséquent un fait qui démontre la 
grande puissance calorifique de l’eau. 
La plupart des métaux ont également une chaleur 
spécifique très faible. Cette remarque fait comprendre 
sans peine que l’eau en grande masse peut être 
regardée comme un réservoir inépuisable de chaleur ; 
aussi les immenses bassins des mers qui couvrent les 
trois quarts de la surface du globe fournissent des 
quantités de chaleur vraiment prodigieuses. Sous la 
zone torride, la température de la mer est constam- 
ment de 25° à 27° G. à la surface, et diminue quand la 
profondeur augmente ; dans les régions équatoriales 
comme dans les régions tempérées, la température de 
la mer à de grandes profondeurs se maintient entre 
1°,7 et 3°, 5. Et pourquoi n’y observe-t-on pas celle du 
maximum de densité, soit pour l’eau salée environ 
2’ G ? On attribue cette particularité à l’effet des cou- 
rants sous-marins qui portent vers l’équateur les 
couches froides des mers polaires, tandis que des 
courants chauds se dirigeant de l’équateur vers les 
pôles atténuent l’intensité du froid des hautes latitudes. 
