l’unité de la matière 
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dernières années avec beaucoup de précision par 
MM. Leduc, Rayleigh et Ramsay, Guye, Daniel 
Berthelot, Gray etc.; seulement, elle repose sur une 
hypothèse. 
On sait que des volumes égaux de tous les gaz ont 
sensiblement la même compressibilité et la même dila- 
tation. On sait aussi qu'ils se combinent suivant des 
volumes égaux ou en rapport simple. Ce sont les lois 
classiques de Boyle-Mariotte et de Gay-Lussac. 
De là l’hypothèse d’Avogadro et d’Ampère d’après 
laquelle des volumes égaux des différents gaz contien- 
nent le même nombre d’atomes. 
D’après cette hypothèse, pour avoir les rapports 
entre les poids atomiques de l’hydrogène, de l’oxygène, 
de l’azote, du chlore, il suffira de mesurer le poids de 
un litre de chacun de ces gaz à une même pression. 
Mais ces lois des gaz ne sont pas rigoureuses : 
ce sont des lois de première approximation, ne s’appli- 
quant qu’aux gaz parfaits. Il semble donc qu’elles ne 
puissent être que d’une utilité médiocre pour des déter- 
minations aussi délicates que celles des poids atomiques 
de précision. 
Si, à une température donnée, un gramme de gaz 
occupe le volume V à la pression P et si V 0 est son 
PV 
volume à la pression 760 mm., le rapport — — q U j 
devrait être égal à 1 doit subir une petite correction qui 
est déterminée par la mesure de la compressibilité à 
cette température. 
Il en est de même pour la dilatation, exprimée par 
la formule qui, pour une pression donnée, relie le 
volume Vj du gaz à la température t, 
à', = V 0 (I + a t). 
Heureusement aujourd’hui, grâce aux recherches 
qui ont suivi celles de Régnault, c’est-à-dire aux 
