l’unité de la matière 
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En publiant ces nombres, la Commission ajoute que 
la table des poids atomiques doit être revisée complète- 
ment. « Nous attendons pour cela, dit-elle, l’achève- 
» ment des recherches que nous savons être en bonne 
» voie d’exécution et c’est pourquoi nous préférons 
» laisser provisoirement la table telle qu’elle est. » 
Ces nombres présentent plusieurs divergences avec 
les nouveaux poids atomiques que donne M. Richards 
dans son résumé des travaux de l’université d’Harvard 
(Journal de Chimie-Physique, 15 février 1908), en 
admettant Ag =- 107,93 : 
Antimoine 
Sb = i 19,92 
Hydrogène 
II 
= 1,008 
Azote 
Az = 1 4,01 
Iode 
I 
= 126,98 
Baryum 
lia = 137,43 
Magnésium 
Mg 
= 24,33 
Brome 
Br = 79,953 
Manganèse 
Mn 
= 54,96 
Cadmium 
Cd =112,47 
Nickel 
Ni 
= 58,71 
Caesium 
Cae = 132,87 
Potassium 
K 
= 39,114 
Calcium 
Ca = 40,10 
Sodium 
Na 
= 23,008 
Chlore 
Cl = 35,473 
Strontium 
Sr 
= 87,662 
Cobalt 
Ch = 59,00 
Soufre 
S 
= 32,11 
Cuivre 
Cu = 63,60 
Uranium 
Ur 
= 238,53 
Fer 
Fe = 55,88 
Zinc 
Zn 
= 65,40 
II. Discussion des déterminations expérimentales 
des poids atomiques 
11 semble que le scepticisme de tant d’hommes com- 
pétents sur la question qui nous occupe ne doit pas être 
admis sans appel ou du moins sans certaines réserves. 
D’abord, comme on vient de le voir, de fortes diver- 
gences subsistent encore entre les résultats les plus 
autorisés. D’un autre côté, on verra tout à l’heure que, 
d’après les recherches toutes récentes de M. Ramsay, 
certains corps simples pourraient se changer les uns 
dans les autres par dégradation , les atomes les plus 
lourds s’émiettant en quelque sorte en donnant des 
atomes plus légers. S’il en est ainsi, il semble néces- 
saire que les poids atomiques aient une commune 
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