l’unité de la matière 
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leur mélange avec quelque autre gaz étranger. Avec 
les métaux rares, nouvellement découverts, difficiles à 
obtenir, les incertitudes sont toujours très grandes. 
Pour l’argent lui-même, une perturbation grave dans 
les déterminations vient de la facilité avec laquelle il 
retient emprisonnée dans sa masse une certaine propor- 
tion de gaz. 
Il faut remarquer, d’autre part, que les erreurs s’ac- 
cumulent très vite lorsque le poids atomique d’un corps 
simple n’est pas mis directement en relation avec celui 
de l’oxygène qui sert aujourd’hui d’étalon. C'est préci- 
sément cette difficulté de l’enchaînement des poids 
atomiques les uns avec les autres qui laisse encore 
quelque incertitude pour l’argent, quoiqu’il soit l’un 
des métaux qui s’obtient le plus aisément pur et qu’il ait 
été l'objet d’une multitude de déterminations. Son oxyde 
n’est ni assez stable ni assez absolument pur pour le 
faire servir à la mesure du poids atomique. On ne 
peut donc rattacher l’argent à l’oxygène que par 
des moyens détournés. L’une des solutions consiste à 
combiner l’argent au chlore, le chlore à l’hydrogène, 
l'hydrogène à l’oxygène. Une autre solution consiste à 
mesurer le rapport des poids d’un chlorure alcalin au 
chlore correspondant, puis celui du chlorure alcalin au 
chlorure d’argent obtenu par double décomposition. Si 
une petite erreur s’introduit dans chacune de ces déter- 
minations, il peut en résulter une très grande dans le 
résultat final. C’est ce qui fait qu’aujourd’hui encore 
beaucoup de chimistes hésitent pour l’argent entre 
107,93 et 107,89 (avec O = 16). Dans cet ordre d’idées, 
il faut remarquer que trois poids atomiques satisfont 
à la double condition d’être déterminés par des 
méthodes très différentes et d’être reliés directement 
à l’oxygène : ce sont ceux du carbone, de l'hydrogène 
et de l’azote, si importants puisque ce sont eux qui 
entrent dans la composition des corps organiques. 
