REVUE DES QUESTIONS SCIENTIFIQUES 
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impuretés dans les corps employés, souvent aussi d’une 
réaction qui n’est [tas tout à fait complète, ou encore 
delà présence d’un peu d’humidité (chlorure d’argent 
simplement desséché au lieu d’être fondu). 
Il résulte de là qu’on se fait le plus souvent illusion 
lorsqu’on calcule une simple moyenne de différentes 
déterminations. Il n’y a d’espoir d'arriver à la vérité 
que lorsqu’on obtient le même résultat, ou à très peu 
près, par des réactions différentes : sur ce point, on 
peut dire que tous les chimistes sont d’accord. 
M. Hinrichs a donné à ce sujet des discussions très 
intéressantes sur les diverses séries de déterminations 
du poids atomique d’un même corps simple, en les 
représentant par une construction graphique en fonc- 
tion des poids du corps composé produit; il arrive 
souvent que certaines erreurs systématiques se rat- 
tachent à ce poids. Un exemple curieux est la détermi- 
nation du rapport des poids atomiques de l’hydrogène 
et de l’oxygène d’après la quantité d’eau produite. 
C’est le graphique que nous reproduisons figure 1 (page 
précédente), grâce à l’obligeance de M. Hinrichs. 
On voit que pour certaines séries, le rapport varie avec 
le poids d’eau ; pour d’autres, il est constant; ce sont 
ces dernières qu’on doit, ce semble, préférer. 
Méthode de M. Hinrichs pour trouver les valeurs 
LES PLUS PROBABLES DES POIDS ATOMIQUES. — ( )ll doit à. 
M. Hinrichs une méthode graphique permettant de 
comparer les résultats des diverses séries d’expériences 
et de distinguer les erreurs accidentelles des erreurs 
systématiques (Comptes rendus de l’Académie des 
Sciences, 28 octobre 1908, p. 715). 
Pour faire comprendre cette méthode sur un cas 
assez simple, reprenons la détermination du rapport 
des poids atomiques du chlore et de l’argent, par la 
