66 REVUE DES QUESTIONS SCIENTIFIQUES. 
L’expérience a montré qu’un grand nombre de réactions 
ne sont que partielles et réversibles. Un système de corps 
étant maintenus en présence à une température constante, 
il arrive souvent qu’une portion reste à l’état de liberté, 
tandis qu’une autre portion passe à l’état de combi- 
naison : inversement, si l’on part de la combinaison toute 
formée, elle ne se dédouble que partiellement, quelle que 
soit la durée de l’expérience. Cette situation est d’ailleurs 
réversible, c’est-à-dire que l’état de combinaison des élé- 
ments, modifié dans un certain sens par le changement 
des conditions du système, peut être reproduit lorsqu’on 
revient en sens inverse aux conditions primitives. 
Des cas differents peuvent se présenter. Résumons-les 
par les égalités suivantes : 
A B = A + B. 
Un corps composé peut être dédoublé partiellement 
en ses éléments par la chaleur seule : c’est la dissocia- 
tion ; telle est la dissociation de la vapeur d’eau à de très 
hautes températures. 
AB + C = AG+B. 
Un composé A B peut être dédoublé partiellement 
par un corps C ; c’est ce qui a lieu dans la réaction du 
fer sur la vapeur d’eau, ou de l’acide chlorhydrique gazeux 
sur le fer. 
A B + A' B' = A B' + B A' 
Une double décomposition, où il y a échange des élé- 
ments, peut être incomplète ; tel est le cas de beaucoup 
de dissolutions salines que l’on peut mélanger sans produire 
aucun précipité ; tel est encore le cas de l’éthérification 
d’un alcool par un acide. 
M. Henri Sainte-Claire Deville, notre grand chimiste 
français, a établi la notion de la dissociation en montrant 
