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que l'oxyde de carbone donne un léger dépôt de charbon 
et de l’acide carbonique, lorsqu’on le porte à une tempéra- 
ture extrêmement élevée. — Si le gaz, en se dissociant, 
donne deux produits gazeux, on peut les mettre eu évi- 
dence en perçant un trou très étroit dans le tube intérieur: 
on a ainsi une sorte de trompe au moyen de laquelle on 
peut aspirer les gaz les plus chauds, les refroidir instan- 
tanément au contact de l’eau et les recueillir à part dans 
une éprouvette. Ce même tube chaud et froid, fonction- 
nant comme une trompe, permet de se rendre compte des 
phénomènes qui se passent dans l’intérieur des flammes ou 
dans l'atmosphère des hauts fourneaux. 
Les découvertes de M. Deville sur la dissociation ont 
une portée philosophique considérable. Elles montrent que 
la chaleur est, de même que l’électricité, le grand agent de 
décomposition chimique, de sorte que, dans le soleil ou 
dans les étoiles plus chaudes encore que le soleil, tous les 
éléments sont probablement à l’état de liberté (1). 
Ces premières expériences générales ont été complétées 
par de nombreuses déterminations numériques faites par 
des chimistes de tous les pays, pour des corps très diffé- 
rents. Elles ont conduit comme résultat d’ensemble, résu- 
mant tous les faits particuliers, à préciser l'existence d'une 
limite. 
Pour toutes les réactions incomplètes qui s'effectuent dents 
un espace limité, maintenu tout entier à la même tempéra- 
ture , une même limite, un même état d’équilibre arrive à 
se produire- au bout d’un temps plus ou moins loup, (quel que 
soit au point de départi’ état chimique du système considéré. 
Nous allons examiner comment s’établit cette limite 
pour différents corps. Mais, avant d'aller plus loin, il faut 
séparer deux cas distincts, ceux des systèmes homogènes 
(1) Voir à ce sujet l'article publié par M. Pli. Gilbert sur la conservation de 
l’énergie solaire dans la Revue des questions scientifiques du 20 avril 1885. 
