DISSOCIATION ET ÉQUILIBRES CHIMIQUES. 
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et non homogènes. Les systèmes homogènes sont ceux où 
les corps primitifs et les produits de la réaction sont tous 
dans un même état physique, tous gazeux ou tous liquides; 
telle est la vapeur d’eau, partiellement décomposée en 
hydrogène et oxygène vers mille degrés. Les systèmes 
non homogènes sont ceux où il n’y a pas identité d’état 
physique, de sorte que les produits de la réaction se sépa- 
rent en tout ou en partie des corps primitifs ; c’est ce qui 
arrive pour le carbonate de chaux qui, au rouge, laisse 
dégager de l’acide carbonique en donnant de la chaux 
comme résidu fixe, les deux produits de cette décomposi- 
tion étant d’ailleurs capables de se combiner de nouveau 
par refroidissement. Dans les systèmes non homogènes, 
c’est seulement à la surface de séparation existant entre 
les corps solides et gazeux que peut se manifester l’action 
chimique ; de sorte que les lois sont différentes de celles 
des systèmes homogènes, où les corps en présence peuvent 
réagir dans toute l’étendue de l’espace considéré. 
L’expérience a déterminé pour ces deux cas distincts 
l’influence qu’exercent la température, la pression et les 
proportions relatives des corps réagissants. Nous choisi- 
rons, parmi les nombreux phénomènes observés, ceux qui 
mettent le mieux en évidence les lois générales. 
Il 
EXPÉRIENCES SUR LES SYSTÈMES NON HOMOGÈNES. 
Dans les systèmes non homogènes, la limite de la réaction 
est caractérisée par une certaine tension atteinte par les 
produits gazeux (ou par un certain degré de concentra- 
tion des produits liquides). 
Voyons comment l’expérience a établi cette loi, en 
choisissant les exemples successivement parmi les phéno- 
