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REVUE DES QUESTIONS SCIENTIFIQUES. 
mènes de dissociation, de transformation allotropique et 
d’équilibre chimique. 
Dissociation du carbonate de chaux. — Prenons, comme 
t’a fait M. Debray, du carbonate de chaux, plaçons-le dans 
un tube en porcelaine et établissons la communication, d’un 
côté, avec une machine pneumatique, de l’autre, avec un 
manomètre. Faisons le vide, puis chauffons à une tempé- 
rature constante qui peut être prolongée aussi longtemps 
qu’on veut : dans le soufre bouillant à 447 0 , dans le 
cadmium bouillant à 86o°, dans le zinc bouillant à 1040°. 
Dans ces conditions, on constate que la décomposition 
du carbonate de chaux n’est pas illimitée : elle se produit 
seulement jusqu’à ce que, dans l’espace clos employé, 
l’acide carbonique ait atteint une certaine tension maxi- 
mum. Cette tension qui définit la limite a été trouvée par 
M. Debray : 
à 86o°, de 85 mm de mercure, 
à 1040°, de 52 o mm de mercure. 
Inversement, si l’on part de l’acide carbonique libre et de 
la chaux vive en excès, on voit, en chauffant le mélange à 
1040° et à 86o°, la tension du gaz s’abaisser respective- 
ment à 520 mm et 85 mm . 
Cette loi de la dissociation des systèmes non homogènes, 
due à M. Debray, établit une analogie frappante entre ce 
phénomène chimique et le phénomène physique de la vola- 
tilisation d'un liquide. Chauffons un liquide dans un tube 
scellé : il y a vaporisation jusqu’à ce que la vapeur qui se 
forme aitatteint une certaine tension maximum; si on ouvre 
le tube, la vapeur s’échappant, le liquide se réduit indéfini- 
ment en vapeur, et finit par disparaître. De même, si, dans 
un tube scellé où l’on chauffe du carbonate de chaux, on 
ouvre la pointe, l’acide carbonique qui se forme se dégage, 
la décomposition se poursuit et elle finit par être complète. 
