DISSOCIATION ET ÉQUILIBRES CHIMIQUES. 
73 
gaz libre ajouté en excès et de celle qui appartient au 
même gaz dans la tension de dissociation du carbonate 
anhydre d’ammoniaque à la température considérée. Si l’on 
appelle C une constante, l’expérience établit la rélation : 
x 2 y = C. 
Ainsi supposons deux tubes barométriques placés sur le 
mercure : leur intérieur a été préalablement tapissé de 
carbonate anhydre d’ammoniaque qui, par sa dissociation, a 
produit une certaine tension de mélange gazeux. Ajoutons 
deux volumes égaux de gaz : acide carbonique pour l’un 
des tubes, ammoniac pour l’autre. Nous verrons peu à 
peu le volume gazeux diminuer dans les deux tubes, ce 
qui prouve que l’excès de l’un des gaz provoque une nou- 
velle combinaison, ou, en d’autres termes, que, grâce à 
cet excès, la dissociation diminue. Mais la diminution ne 
sera pas égale dans les deux tubes et les pressions obser- 
vées lorsque l’équilibre sera atteint satisferont à la formule 
indiquée. 
La constante C peut se déterminer d’après le cas parti- 
culier où l’on n’ajoute pas do gaz libre, car alors la 
pression p observée est simplement la tension de dissocia- 
tion du composé solide placé dans le vide à la tempéra- 
ture considérée. Comme 1 volume d’acide carbonique se 
combine à 2 volumes d’ammoniac, la portion de p propre 
à l’acide carbonique est ~p et la portion propre à l'ammo- 
niac est - p, de sorte qu’on a : 
Action du fer sur la vapeur d'eau. — Des lois toutes 
semblables se retrouvent pour les décompositions par- 
tielles opérées par l’intervention d’un corps simple. Pre- 
nons pour exemple l’expérience classique de la décorn- 
