74 
REVUE DES QUESTIONS SCIENTIFIQUES. 
position de la vapeur d’eau par le fer chauffé au rouge, 
qui a servi à la fin du xvm e siècle à établir la composition 
de l’eau : 
3 Fe + 4 H O = Fe 3 O 4 + 4 H. 
Cette réaction semble contradictoire avec la réduction 
des oxydes de fer par l’hydrogène . On sait en effet que 
dans les mêmes conditions de température, l’oxyde de fer, 
chauffé dans un courant d’hydrogène, donne de la vapeur 
d’eau et du fer métallique. 
Mais opérons, comme l’a fait M. Deville, dans un espace 
limité, chauffé à température constante : soumettons un 
poids quelconque de fer à l’action de la vapeur d’eau en 
empêchant toute condensation de vapeur de manière que 
la tension de la vapeur d’eau soit constante. Dans ces 
conditions, le fer s’oxyde seulement jusqu’à une certaine 
limite, et cette limite est définie par une certaine tension 
de l’hydrogène produit. 
Ainsi lorsque la tension de 1a. vapeur d’eau reste con- 
stante et égale à 4 ram ,6 on a les tensions suivantes de 
l’hydrogène : 
Température 
T ensions 
du fer. 
de l’hydrogène sec. 
200 degrés 
95,9 mill. 
205 « 
64,2 » 
36o « 
40,4 » 
440 » 
25,8 » 
860 » 
12,8 » 
1040 » 
9,2 « 
1600 » 
5,i » 
Pour une même température, il y a à peu près propor- 
tionnalité entre les tensions de l’hydrogène et les tensions 
correspondantes de la vapeur d’eau. 
La décomposition est d’autant plus rapide que la tem- 
pérature est plus élevée. Ainsi, à 200 degrés, la limite n’est 
