REVUE DES QUESTIONS SCIENTIFIQUES. 
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par un excès de l’un des corps, fournit l’exemple classique 
de ce qu’on est convenu d’appeler l 'action de masse. 
Le tracé graphique ci-dessus (fig. 1) montre comment 
varie la décomposition à mesure qu’on augmente la pro- 
portion de carbonate alcalin, à la température de ioo°. 
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EXPÉRIENCES SUR LES SYSTÈMES HOMOGÈNES. 
Dans les systèmes homogènes, où tous les corps en 
présence sont liquides ou bien tous gazeux, les équilibres 
chimiques sont soumis aux lois suivantes : 
1 ° La limite de la réaction, pour une température donnée, 
est définie par une certaine tension des produits gazeux si 
le système est gazeux, ou par une certaine proportion des 
éléments liquides si le système est liquide. 
2 0 Mais ce qui domine, c’est l’action de masse : L'excès 
de l'un des corps actifs fait varier considérablement et 
d'une manière continue la grandeur de la limite. 
Dissociation de l’acide iodhydrique. — Pour étudier 
la dissociation dans les systèmes homogènes, j’ai pris pour 
type l’acide iodhydrique gazeux qui, au-dessus de 200°, se 
dédouble en hydrogène gazeux et en vapeur d’iode sans 
changer de volume : 
H 1 = H T I 
4 vol. 2 vol. 2 vol. 
Introduisons dans un ballon en verre de l'acide iodhydri- 
que gazeux ; fermons à la lampe et chauffons à 447 0 : le 
gaz se décompose, et, en refroidissant brusquement, 011 
trouve de l’hydrogène. Inversement, si dans un ballon 
identique on chauffe le même temps et à la même tempé- 
rature un mélange à équivalents égaux d'hydrogène et de 
