DISSOCIATION ET ÉQUILIBRES CHIMIQUES. 
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vapeur d’iode, il y a combinaison. L'expérience montre 
tout d’abord que ces deux réactions inverses tendent vers 
une seule et même limite, mais avec une grande lenteur. 
i° Quand la température augmente, la limite varie, car 
la décomposition augmente : ainsi dans les mêmes condi- 
tions de pression les 19 °/ 0 de l’acide iodhydriqne sont dis- 
sociés à 35 o°, les 0,25 c'1447 0 . La température exerce une 
influence encore plus considérable sur la vitesse de la 
réaction : pour atteindre la limite, il faut compter par 
mois à 260°, par jours à 35 o°, par heures seulement à 
447 °- 
2° A une même température la décomposition augmente 
quand la pression diminue : il en résulte qu’un vide 
partiel peut suffire à augmenter la dissociation ; mais les 
différences ne sont pas extrêmement marquées (1), comme 
on le voit par les résultats numériques suivants : 
Pression eD atmosphères Proportion de H I décomposé 
à 447* 
à 447» 
atm. 
4é 1 * * * 5 
0.24 
2,3 
0,25 
0,9 
0,26 
0,2 
0,29 
3 ° Mais ce qui est surtout frappant dans ces expériences, 
c’est l’action de masse, c’est-à-dire les modifications pro- 
fondes que l'excès de l’un des corps réagissants exerce sur 
les conditions de l’équilibre. Chauffons à 447 0 d’un côté 
de l’acide iodhydriqne pur, de l’autre de l’acide iodhydri que 
mêlé d’hydrogène : l’excès de ce gaz empêchera la décom- 
position d’être aussi complète. Ainsi à 447° on a les 
(1) Dans les applications de la théorie mécanique de la chaleur indiquées 
plus loin, on interprète ces variations de la dissociation avec la pression en 
admettant que les gaz ne sont pas à l’état de gaz parfait ; car la combinaison, 
se faisant sans condensation entre l’hydrogène et la vapeur d'iode, ne 
correspond pas à une production de travail lorsque la température reste 
constante. 
