DISSOCIATION ET ÉQUILIBRES CHIMIQUES. 
79 
ron 3 oo heures. Or cette différence est précisément tle 
même ordre que celle que l’on observe en variant la 
pression des systèmes gazeux ; nous venons de voir en 
effet que dans les gaz condensés l’équilibre se produit 
beaucoup plus vite que dans les gaz raréfiés. On peut en 
conclure que les corps poreux ne produisent leurs réactions 
si singulières qu’à cause de la condensation toute physique 
qu’ils produisent sur les gaz. En d’autres termes ces 
expériences donnent V explication physique du rôle chimique 
des corps poreux. 
Transformation allotropique de la vapeur d'iode. — 
Comme transformation allotropique limitée de corps gazeux , 
l’exemple le plus net est fourni par la vapeur d’iode. 
La densité de vapeur de l’iode, déterminée par expé- 
rience jusque vers la température de 6oo°ou 700°, coïncide 
avec le nombre théorique 8,8 nécessaire pour que les 
poids moléculaires de la vapeur d'iode, de l’hydrogène 
et du chlore occupent le même volume, conformément 
aux analogies chimiques les plus certaines. On avait 
toujours cru que cette densité était constante à toutes les 
températures. Or AI. Afeyer a constaté récemment quelle 
diminue à des températures très élevées et que, vers 1 5 oo°, 
elle est à peu près la moitié de la densité normale : il y a 
donc une détente de la vapeur d’iode, et les choses se 
passent comme si à ces hautes températures la molécule 
d’iode se dissociait en deux atomes, absolument comme un 
corps composé se dissocie en ses éléments : 
I 2 = 1 + 1 
Ce fait si curieux étant bien établi, MAI. Crafts et Aleier 
ont étudié l’influence de la pression, et ils ont constaté 
qu’à de très faibles pressions cette espèce de dissociation 
du corps simple devient beaucoup plus marquée. Repré- 
sentons les variations de densités observées par une courbe 
