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REVUE DES QUESTIONS SCIENTIFIQUES. 
goniste de l’eau. En même temps, la vitesse de l'éthérifi- 
cation augmente avec l’excès de l'un des corps réagissants. 
Temps exprimé en jours à la température de 6“ et en heures à 100°. 
Fig. 4. 
Équilibre entre deux réactions chimiques dans les disso- 
lutions de bicarbonate de chaux. — Le carbonate de chaux 
se dissout dans l’eau à la faveur de l’acide carbonique ; mais 
les proportions de carbonate de chaux et d’acide carbonique 
dissous ensemble varient selon les circonstances et ne peu- 
vent être représentées par une formule chimique: c’est que,’ 
dès la température ordinaire, le bicarbonate de chaux subit 
une véritable dissociation. Nous classons ce phénomène 
dans l'étude des systèmes homogènes parce que, quoique 
le carbonate neutre de chaux soit très peu soluble dans 
l’eau, les corps qui réagissent sont en réalité les dissolu- 
tions de carbonate neutre, de bicarbonate et d’acide carbo- 
nique. 
M. Schloesing a étudié avec une extrême précision com- 
ment, pour une température donnée, la proportion de 
bicarbonate restant en dissolution varie avec la tension de 
l’acide carbonique contenu dans l’atmosphère gazeuse 
ambiante. Entre un demi-millième d’atmosphère et une 
tamosphère, les valeurs de la tension de l'aride carbonique 
