DISSOCIATION ET ÉQUILIBRES CHIMIQUES. 83 
et les quantités de bicarbonate correspondant forment deux 
progressions géométriques de raisons différentes. 
En appelant x la tension de l’acide carbonique en 
atmosphères, // le poids de bicarbonate (estimé à l’état de 
carbonate neutre équivalent) en milligrammes contenus 
dans un litre, un a pour la température de 16 degrés: 
x °’ 37 ''' = 0,92 1 y. 
Le carbonate de baryte, d’après M. Sclilœsing, et le 
carbonate de magnésie, d’après M. Engel, suivent une loi 
semblable lorsqu’ils se dissolvent dans l’eau à la faveur de 
l’acide carbonique. 
IV 
INTERPRÉTATION DES PHÉNOMÈNES DE DISSOCIATION 
ET D’ÉQUILIBRE CHIMIQUE. 
Les faits d’expérience constatés dans les réactions 
partielles s’expliquent d’une manière naturelle et logique 
en considérant ces phénomènes comme le résultat 
d’un équilibre chimique. 
Limite. — La limite qui caractérise toutes les réactions 
partielles résulte simplement de V antagonisme entre deux 
actions inverses simultanées qui s’équilibrent l’une Vautre 
parce que V une tend à décomposer et Vautre à reformer la 
combinaison. 
Pour tixer les idées, attachons-nous spécialement aux 
phénomènes de dissociation. 
On chauffe un corps composé dans un espace clos et 
limité, tel qu’un tube scellé, porté tout entier à la même 
température. Alors, rien ne s’échappe, même quand il 
s’agit d'un système non homogène tel que le carbonate de 
chaux. Grâce à ces conditions particulières et en quelque 
